1、填空题  A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，五种元素核电荷总数为42，B、C同周期，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列问题：
（1）甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______，C元素在周期表中的位置是______．
（2）C和D的离子中，半径较小的是______（填离子符号）．
（3）将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______．
（4）C、D、E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用●表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是______．

参考答案：A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  只含非金属元素的晶体描述正确的是

A．有可能是金属晶体
B．有可能是离子晶体

C．一定是分子晶体
D．一定不是原子晶体

参考答案：B

本题解析：
试题分析：非金属元素的晶体有可能是离子晶体，如铵盐；有可能形成原子晶体，如晶体硅；也有可能为分子晶体，如二氧化碳分子晶体；但绝对不会形成金属晶体。

本题难度：一般

3、填空题  图(1)是NaCl的晶体结构。在NaCl的晶体结构中，钠离子和氯离子可以被看成是不等径的刚性网球，并彼此相切如图(2)。离子键的键长是相邻阴、阳离子的半径之和如图(3)，已知a为常数。

试回答下列问题：
(1)在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引_______个Cl-，Na+数目与C1-数目之比为_____。
(2)Na+半径与Cl-半径之比为r+:r-=_______(已知 = 1.414，=1.732,=2.236)。
(3)NaCI晶体不存在分子，但在温度达到l 413℃时，NaCl晶体形成气体，并以分子形式存在，现有29.25 g NaCl晶体，强热使温度达到1450℃，测得气体体积为5.6 L （已折算为标准状况），则此时氯化钠气体的分子式为________。

参考答案：(1)6；1:1
(2)0.414:1
(3

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （三选一）【选修3：物质结构与性质】
硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。

（1）由SiO2生成SiC的化学方程式是_________________。?氮化硅（Si3N4）也是一种高硬度高沸点的物质，其制备方法是在H2的保护下，使SiCl4与N2反应沉积在石墨表面，形成一层致密的氮化硅层，写出该反应的化学方程式_______________________。
（2）基态Si原子的价电子排布式为________；Si与C相比，电负性较大的是_________（填元素符号）。???
（3）从原子轨道重叠的角度，X分子中含有的化学键是____________，X可与氧气反应生成Y，Y分子的中心原子杂化轨道类型是__________，键角是_____________。SiO2与HF溶液反应可以生成一种气态物质，该物质的立体构型为__________________。
（4）SiC的一种晶体与晶体硅的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有________个原子，SiC与晶体硅相比，_________熔点较高，原因是______________________________?。
（5）生铁中存在着碳铁化合物。若铁晶体的晶胞结构如图，铁的密度是dg/cm3，则铁原子的半径是_________cm。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

参考答案：（1）SiO2+?2C==SiC+?2CO；3SiCl4+2

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质属于分子晶体的是（???）???????????????????????????
A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电
B．熔点是10．31℃，液态不导电，水溶液能导电
C．能溶于水，熔点812．8℃，沸点是1446℃
D．熔点是97．80℃，质软、导电，密度是0．97g/cm3

参考答案：B

本题解析：
试题分析：分子晶体的熔沸点比较低，有些能够在水中溶解，有些不能在水中溶解。固体或液态时本身不能导电，水溶液有的导电，有的不导电。综上所述，正确的选项为B。

本题难度：一般