1、填空题  (1)利用VSFPR模型推断下列分子或离子的空间构型。
PO43-____； CS2____； AlBr3（共价分子）____。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式
___________；___________
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子___________，三角锥形分子____________，正四面体形分子_____________。

参考答案：(1)四面体形；直线形；平面三角形
(2)CH3+；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（??）
A．NaOH
B．SiO2
C．Fe
D．H2Se

参考答案：D

本题解析：
试题分析：只有分子晶体中化学式才能表示其分子式，其余晶体都不能，ABC分别是离子晶体、原子晶体和金属晶体，D是分子晶体，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生的灵活应变能力，提高学生的分析问题、解决问题的能力。该题的关键是明确各类晶体类型的组成、结构特点。

本题难度：一般

3、填空题  晶体的自范性即______________________________________，晶体呈自范性的条件之一是__________________________；晶体的熔点__________,而非晶体的熔点_____________；区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是______________。

参考答案：晶体能自发性地呈现多面体外形的性质；晶体的生长速率适当；固定

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）
（1）下图表示一些晶体的结构（晶胞），其中代表干冰的是??????????；

（2）MgO晶胞空间构型与NaCl晶体相同，MgO晶体中Mg2＋的配位数为________。与同个Mg2＋等距且最近的O2－围成的空间几何构型是　　　　　　。MgO晶体熔点高于NaCl晶体，原因是　　　　　　　　　　??????????　　　　　　　　；
（3）若C、D代表某种元素中的两种同分异构体，C中原子的杂化类型是　　　　，属于　　　晶体。D中原子的杂化类型是　　　　，D能导电的原因是　??????????????????????????　；
（4）原子晶体能否形成最密堆积结构？　?，原因是???????????????????；
(5)偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如下图，它的化学式是????　　　。

参考答案：（10分，除⑷两空合1分，其余每空1分）⑴B；
⑵6、

本题解析：（1）干冰形成的晶体是分子晶体，答案选B。
（2）氯化钠的配位数是6，则MgO晶体中Mg2＋的配位数也是6。与同个Mg2＋等距且最近的O2－共6个，围成的空间几何构型是正八面体。MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，即氧化镁的晶格能大于氯化钠的，属于熔点高。
（3）工具结构可知，C是金刚石，碳原子是sp3杂化。D是石墨，碳原子是sp2杂化。由于每个碳原子上未参与杂化的一个2p轨道上电子在层内离域运动（即石墨中有自由电子），属于石墨能导电。
（4）由于共价键有

本题难度：一般

5、填空题  13发展煤的液化技术被纳入 “十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复。已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化。



（2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式??????????。
（3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为???????。
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其主要原因是?????????????。
（5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是????????????；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为???????????； 1mol甲醛分子中σ键的数目为??????。

参考答案：（共15分）
本题解析：略

本题难度：简单