1、填空题  （选做）现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸铵．⑦硫酸氢铵．⑧氨水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________．
（3）将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______         ．
（4）已知t℃时，KW＝1×10－13，则t℃(填“＞”．“＜”或“＝”)______25℃．在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b________．

参考答案：（1）④②③①；（2）⑥⑦④⑤⑧；（3）c(Na+)=c(C

本题解析：
试题分析：（1）根据水的离子积以及水电离出c(H＋)=c(OH－)，假设温度是常温下，①0．1mol·L－1H2SO4溶液中的OH－来自水，c(OH－)=  =5×10-14，水电离出的c(H＋)=5×10-14,②醋酸是弱酸，产生的H＋少，对水电离的抑制弱，③0．1mol/lNaOH溶液中，c(H＋)=  =1×10-13,④NH4Cl是弱碱强酸盐，NH4＋水解使溶液显酸性，促进水的电离，因此由水电离出的H＋的浓度由大到小的顺序：④②③①；（2）以④为研究对象，考虑对NH4＋水解的影响，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋,⑤相当于向④中加入CH3COO－，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，互相促进水解，因此⑤中的c(NH4＋)小于④中的，⑥盐类的水解是微弱的，1mol(NH4)2SO4中含有2molNH4＋，因此⑥中的c(NH4＋)大于④中的，是五种物质中最多的，⑦NH4HSO4=NH4＋＋H＋＋SO42－，电离出的H＋对NH4＋水解起抑制作用，c(NH4＋)大于④中的，但小于⑥中的，⑧NH3·H2O是弱电解质，弱电解质的电离是微弱的，c(NH4＋)是五种物质中最少的，因此c(NH4＋)由大到小的顺序：⑥⑦④⑤⑧；（3）NaOH和NH4Cl等体积等浓度混合后，溶液中的溶质：NaCl、NH3·H2O且物质的量相等，NH3·H2O是弱电解质，部分电离，NaCl是强电解质全部电离，反应后的溶液显碱性，离子浓度大小顺序：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)；（4）水的离子积只受温度的影响，温度升高水的离子积增大，Kw=1×10－13>1×10－14，t℃>25℃，反应后溶液的pH=2，说明溶液呈现酸性，酸过量即： =10-2，解得：a:b=9:2。
考点：考查水的离子积的计算、弱电解质的电离、影响盐类水解的因素、pH的计算等相关知识。

本题难度：困难

2、填空题  (14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
（1）用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积       （填“大”“小”或“相同”）
（2）计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为                mol/L
（3）缓冲溶液中存在的平衡体系有：         、         、         
此时溶液中c(NH4＋)     c(Cl-)(填>、=、<)。
（4）在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：         
请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式)                      。
（5）常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因：                                                       。

参考答案：（1）大    &#

本题解析：
试题分析：（1）pH相同的氨水和烧碱，氨水的物质的量浓度大，所以需要的酸的体积大。（2） 溶液的pH=8，氢离子浓度=10-8mol/L，氢氧根离子浓度=10-6mol/L，根据Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38计算铁离子浓度=4.0×10-20。
（3）缓冲溶液中有铵根离子，所以存在铵根离子的水解平衡，NH4++H2ONH3·H2O+H+，溶液中有一水合氨，NH3·H2ONH4++OH-，存在一水合氨的电离平衡，溶液中肯定存在水的电离平衡，    H2OH++OH-。由于溶液中的pH=9.2，所以溶液显碱性，说明氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒，所以铵根离子浓度大于氯离子浓度。（4）缓冲溶液中加入少量盐酸，平衡体系(Ⅱ)产生的OH-与酸反应，消耗了加入的H+，当加入少量碱时，平衡体系(Ⅰ)的NH4+与碱反应，消耗了加入的OH-，从而可在一定范围内维持溶液pH大致不变。类似的缓冲溶液由CH3COONa-CH3COOH。 （5） 沉淀①为氢氧化铝和氢氧化铁，加入过量氢氧化钠后溶液③为偏铝酸钠，沉淀②为氢氧化铁沉淀，溶液③中加入足量的盐酸，得到的溶液④为氯化铝溶液，在AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。
考点：盐类的水解。

本题难度：困难

3、选择题  将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是：
A．KCl
B．Mg(OH)2
C．Na2CO3
D．MgSO4

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、D两项都是易溶于水的盐，阴离子数均为0.1mol，B项在水中为难溶盐，故阴离子浓度小于0.1mol，故选择C项。
考点：盐类的水解。
点评：题目中给都是0.1mol的物质的量的物质，所以选项中可能出现盐类水解，沉淀，弱电解质等会影响离子电离的因素。

本题难度：一般

4、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是

A.10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等
B.25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1

参考答案：D

本题解析：A．由pH=—lgc(H+)可知，pH相等，则c(H+)相等，正确
B．两溶液中分别存在电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)、c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)，由于pH相同，则两溶液中的c(H+)、c(OH-)均对应相等，则必定 c(Na+)=c(NH4+)，正确
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
其中电荷守恒为： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)
物料守恒为： c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
合并两式可得： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)，正确
D．由物料守恒可知c(NH4+)+ c(NH3·H2O) ="0.2" mol·L－1，而由于Fe2+部分水解，其浓度必定小于0.1 mol·L－1，故不正确
答案为D

本题难度：一般

5、选择题  下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是
A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目
B．纯水在80℃和25℃时的pH
C．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积
D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、NH4+发生水解反应，所以NH4NO3溶液中NH4＋的数目小于NO3－的数目，故A错误；B、温度升高，水的电离程度增大，H+浓度增大，则纯水在80℃时的pH小于25℃时的pH，故B错误；C、因为氨水是弱碱，NaOH是强碱，所以pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液，氨水中溶质物质的量大，则分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积氨水大，故C正确；D、Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32?发生水解反应，H2O的电离程度增大，所以相同温度下，pH =12的NaOH溶液中由水电离出的c (OH－)小于 Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)，故D错误。
考点：本题考查弱电解质的电离、盐类的水解。

本题难度：一般