1、填空题  （11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：          ;             ，    Ba(OH)2：___________________________，
HClO：                         ，    NaHCO3：___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H+)将________，由水电离的的c(H+)将                  。
（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液   ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl          ④0.1 mol·L-1的Na2SO4

参考答案：(11分)（1）NH3 H2O 本题解析：（1）电离方程式的书写主要注意对弱电解质的电离要用可逆号；
（2）①加入NaA固体，由于同离子效应，平衡左移，氢离子浓度减小，pH增大
②加水稀释相当于“减压”，促进电离，平衡正向移动，各相关离子浓度减小，但由水的离子积不变，氢氧根离子的浓度增大，而溶液中的OH—来自于水的电离，故水电离的氢离子浓度增大
（3）如果不考虑水解的话，各溶液中阳离子量应该相等，但由于Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，导致①中阳离子的量最大

本题难度：困难

2、选择题  25 ℃时，浓度均为0．3 mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判断不正确的是[???? ]
A．均存在电离平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同
C．c(OH-)前者小于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋) = c(OH－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)
B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小
C．常温下，pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＜c(H＋)
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性：c(CH3COOH)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A中NaHCO3溶液呈电中性，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋) = c(OH－) ＋2c(CO32－)＋c(HCO3－ )，错误；B中常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3和Na2CO3溶液，NH4＋  水解显酸性，促进了CO32－的水解，而Na＋对CO32－的水解无影响，所以前者的c(HCO3－ )大，错误；C中醋酸是弱酸，常温下，pH =3的CH3COOH溶液中电离出来的H＋浓度为10－3mol/L，而醋酸的浓度大于10－3mol/L，NaOH是强碱，pH =11的NaOH溶液中，OH－的浓度为10－3mol/L，两者等体积混合后，溶液是醋酸与醋酸钠的混合溶液，显酸性：c(OH－)＜c(H＋)，正确；D中物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明水解能力小于醋酸的电离能力，各微粒关系应为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误；选C。
考点：考查盐溶液中离子浓度的大小关系，pH的计算与溶液的酸碱性等知识。

本题难度：困难

4、填空题  （12分）在常温下，下列三种溶液：①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4    
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：
                                                     （用离子方程式表示）
（2）在上述三种溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  50℃时，0.1mol·L－1Na2CO3溶液pH＝12，下列判断正确的是
A．c(OH－)＝10－2mol·L－1
B．加入少量NaOH固体，c(Na＋)和c(CO32－)均增大
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)
D．2c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、因为50℃时，Kw未知，则pH＝12，只能说明氢离子浓度为10-12mol/L，则氢氧根离子浓度无法计算，错误；B、碳酸钠溶液中，存在CO32－＋H2O  HCO3－＋OH－，加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡正向移动，c(Na＋)和c(CO32－)均增大，正确；C、根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)，错误；D、根据物料守恒，则c(Na＋)＝2c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋2c(H2CO3)，错误，答案选B。
考点：考查电解质溶液中离子浓度的判断，水解平衡移动的判断，守恒规律的应用

本题难度：一般