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1、填空题 黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：
（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是????。
（2）反应②中还原剂是????????。
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。
① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是?????、?????。
② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是????????；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中?????????。
参考答案：（1）-2
（2）Cu2S
（3）①SiO2+2
本题解析：（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS。FeS，其中硫元素的化合价是-2价；
（2）反应②中Cu2S中Cu元素的化合价由+1价升高到+2价，硫元素的化合价由-2价升高到+4价，被氧化，做还原剂；
（3）①炉渣中加入过量氢氧化钠溶液发生的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是，4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；为检验铁元素是否被完全氧化，可难舍难分滤液
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．由于水分子之间存在氢键，所以水分子比较稳定
B．晶体中有阴离子则必然有阳离子，有阳离子一定有阴离子
C．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH-
??△??
.
?
NH3↑+SO32-+2H2O
D．电解水生成H2和O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性
参考答案：A．由于水分子之间存在氢键，则水的沸点高，其稳定性与化学键有
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列离子反应方程式正确的是? [???? ]
A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ +Cu==Fe2+ +Cu2+
C．以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu+O2↑+4H+
D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3+ +3H2O ?Al(OH)3+3H+
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O
B．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．金属钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
参考答案：A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH-+H
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列离子或化学方程式与所述事实相符且正确的是 [???? ]
A．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH＝7：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
B．用K37ClO3与浓盐酸反应制氯气：K37ClO3 + 6HCl (浓) K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2： SiO32- + 2CO2 + 3H2O ＝H4SiO4↓+ 2HCO3-
D．向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-+ 2H2O
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
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