1、计算题  （6分）在某温度下，将和各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，连续测定的变化，5S时测定=0.0080mol/L并保持不变。H2+I2?(g) ?2HI(g)
(1)反应的平衡常数的表达式是=???????????????????；
(2)此温度下，平衡常数值为?????????????????；
(3)若在此温度下，在10L的密闭器充入0.2molHI气体，达到平衡时，HI的转化率为???????。

参考答案：(1)本题解析：（1）平衡常数是指可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式为。
（2）反应前氢气和碘分子的浓度都是0.01mol/L，5S时测定=0.0080mol/L，则消耗碘分子的浓度为0.01mol/L－0.008mol/L＝0.002mol/L，生成HI是0.004mol/L，所以反应的平衡常数
等于＝
（3）?????????????? 2HI(g)???H2???+??? I2?(g)
起始量（mol）?????? 0.2??????????? 0???????? 0
转化量（mool）????? 2x???????????? x???????? x
平衡量（mol）???? 0.2－2x????????? x???????? x
逆反应的平衡常数是正反应的倒数
所以
解得x＝0.08
所以转化率是2x÷0.2×100％＝80％

本题难度：一般

2、填空题  （8分）2A? B + C在某一温度时，达到平衡。
(1)?若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸热）；
(2)?若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3)?若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不)

参考答案：(1)?吸热?? (2)气?? (3)?气、气???? (4

本题解析：考查外界条件对平衡的影响。
(1)根据勒夏特列原理可知，?若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应。
（2）降低压强平衡向逆反应方向移动，则正反应是体积减小的。所以若B为固体，则A一定是气态。
(3)?加压时，平衡不移动，说明反应前后体积不变，所以若A是气态时，B和C一定都是气态。
（4）催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，所以使用催化剂平衡不移动。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法不正确的是?
A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）C(g)+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态
B．对于反应C（s）+CO2(g)2CO(g)△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大
C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大
D．常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变

参考答案：C

本题解析：在反应A（s）+B（g）C(g)+D（g）中， A是固体，反应容器体积固定，故达到平衡前气体的密度随气体质量变化而变化，当气体密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态，A正确；△H>0，说明反应C（s）+CO2(g) 2CO(g)是吸热反应，化学平衡常数增大，说明反应温度升高，因而反应速率也一定增大，B正确；氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-，加入氯化铵固体后增大了c(NH4+)，平衡向左移动，c(OH-)减小而c(NH3·H2O)增大，故
减小，C错误；Mg(OH)2悬浊液中存在着溶解平衡

故
，
而Ksp[Mg(OH)2]与KW均是温度的函数，不随浓度变化而改变，D正确。

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应H2(g)+ Br2(g) 2HBr(g)达到平衡的标志是
A．断裂1 mol H－H键的同时生成2 mol H－Br键
B．单位时间内消耗1 mol H2，同时生成1 mol Br2
C．H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2
D．混合气体的压强不再改变

参考答案：B

本题解析：
试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以判断。A、根据反应式可知断裂1 mol H－H键的同时一定生成2 mol H－Br键，即二者的反应速率方向一致，因此不能说明反应达到平衡状态，A不正确；B、单位时间内消耗1 mol H2，则必然同时消耗1mol单质溴，由于同时生成1 mol Br2，所以单质溴的正逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态，B正确；C、平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，因此H2、Br2、HBr的分子数之比为1∶1∶2不一定是平衡状态，C不正确；D、反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，所以压强不变，不能说明反应达到平衡状态，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

A．脱氢反应的△H＜0
B．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)
C．从Y点到Z点可通过增大压强
D．在t?1K时，该反应的平衡常数为8.1mol·L－1

参考答案：BD

本题解析：
试题分析：A中由图像可以看出随着温度升高甲醛平衡转化率升高，说明脱氢反应是吸热反应，故A错误；B中600K时由图像可以看出，Y点所对应的转化率比平衡转化率高，说明此时反应向逆反应方向进行，故甲醇的υ(正) ＜υ(逆)，正确；D中由图像看出转化率为0.9，利用三段法解得：设形如时甲醇的物质的量为1mol，则K=0.9*0.9/0.1=8.1

本题难度：一般