1、填空题  （12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时?间各物质的量的变化情况如下图所示。则该反应的的反应物是??????，生成物是???????，化学方程式为?????????????????????????????；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为??? _____?????，若不能，则其原因为?????????? _???????????? ________________???????????????；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____??????状态。

2、填空题  氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多。
(1)直接热分解法制氢

①属于吸热反应的是___（选填：A、B、C、D）。
②某温度下，H2O(g)H2(g)+1/2O2(g)，平衡常数K=___（用含K1、K2、K3、K4的式子表示）。
(2)热化学循环制氢
已知：
Br2(g)+CaO(s)=CaBr2(s) +1/2O2(g) △H= -73 kJ/mol
3FeBr2(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H=+384 kJ/mol
CaBr2(s)+H2O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol
Fe3O4(s) +8HBr(g)=Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= -274 kJ/mol
则：H2O(g)H2 (g) +1/2O2 ( g) △H=-___kJ/mol。
(3)光电化学分解制氢 光电化学分解制氢原理如图所示。钛酸锶光电极的电极反应为
4OH-+ 4hv-4e-→O2↑+2H2O，则铂电极的电极反应为___。

(4)生物质制氢
若将生物质气化炉中出来的气体[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及 H2]在1. 01×105 Pa下，通入转换炉，改变温度条件，各成分的体积组成关系如图所示。下列有关图象的解读正确的是__。
A．利用CH4与H2O(g)及CO2转化为合成气CO和H2，理论上是可行的
B．CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g) +H2O(g)→ CO(g)+3H2(g)，都是放热反应
C．CH4与CO2及H2O(g)转化为合成气CO和H2的适宜温度约为 900℃
D．图象中曲线的交点处表示反应达到平衡

(5) LiBH4由于具有非常高的储氢能力，分解时生成氢化锂和两种单质，试写出反应的化学方程式______。

3、选择题  为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

4、选择题  氙气和氟气按一定比例混合，在一定条件下可直接反应达到如下平衡
　　
　　下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（???）
A．升高温度
B．加压
C．减压
D．适当降温

5、选择题  下列各组实验中最先出现浑浊的是（　　）