1、选择题  有关下图装置的说法中正确的是

A．若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀
B．若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，电解一段时间后溶液的pH增大
C．若两电极直接连接，则电子从铁流向石墨
D．若铁接电源正极，石墨接电源负极，a是氯化铜溶液，阴离子向石墨电极移动

参考答案：C

本题解析：
试题分析：若两电极直接连接，a是食盐水，则发生吸氧腐蚀，A错误；若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是稀H2SO4溶液，实际上是电解水，电解一段时间后溶液浓度增大，pH减小，B错误；若两电极直接连接则铁作负极，电子由铁流向石墨，C正确；阴离子向阳极移动，故阴离子向铁电极移动，D错误，答案选C.
考点：原电池和电解池的工作原理

本题难度：一般

2、简答题  （20分）硝酸铝是重要的化工原料。
（1）在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，是因为硝酸铝具有        。
A．可燃性           B．氧化性           C．还原性
（2）用Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，电解反应的离子方程式为            。
（3）查资料得知：当Al(NO3)3溶液pH＞3时，铝元素有多种存在形态，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。写出[Al(OH)]2＋转化为[Al(OH)2]＋的离子方程式                。
（4）用硝酸铝溶液（加入分散剂）制备纳米氧化铝粉体的一种工艺流程如下。

①(CH2)6N4水溶液显碱性。请补充完整下列离子方程式。

②经搅拌Ⅱ，pH下降的原因是                  。
③凝胶中含有的硝酸盐是            。
（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中离子浓度小于1×10－5 mol·L－1时，可认为这种离子在溶液中不存在）
④煅烧过程主要发生如下转化： 。
煅烧过程中样品的失重率（TG%）随温度变化如图。凝胶煅烧失重曲线有明显的三个阶段：

（i）a~b段：失重率82.12%；
（ii）b~c段：失重率9.37%；
（iii）c~d段：失重率几乎为0；
转化Ⅱ对应的失重阶段是    （填序号），转化Ⅲ开始的温度是       。

参考答案：（20分）
（1）B（2分）
（2）2Al+6H

本题解析：
试题分析：（1）硝酸铝中氮元素的化合价为+5，处于最高价，所以硝酸铝具有氧化性，在实验室中，硝酸铝必须与可燃物分开存放，故B项正确。
（2）Al作电极电解HNO3溶液制取Al(NO3)3，阳极上Al失电子生成Al3+，阴极上H+得电子生成H2，所以电解反应的离子方程式为：2Al+6H+2Al3++3H2↑。
（3）[Al(OH)]2＋结合H2O中的羟基可转化为[Al(OH)2]＋，所以离子方程式为：[Al(OH)]2++H2O[Al(OH)2]++H+。
（4）①根据元素守恒和电荷守恒，可知所缺离子为阳离子且含有N元素，为NH4+，根据观察法可配平该离子方程式。
②溶液中含有Al3+，经搅拌Ⅱ，Al3+的水解程度增大，所以pH下降。
③加入(CH2)6N4后生成NH4+，所以溶液中含有NH4NO3，根据pH=3.95可得c（OH?）=10-14÷10-3.95=10-10.05，则c（Al3+）=Ksp[Al(OH)3]÷c（OH?）3=1.3×10－33÷（10-10.05）3=1.3×10－2.85mol?L?1>1×10－5 mol·L－1，所以溶液还含有Al(NO3)3。
④转化II由γ-AlOOH转化为γ-Al2O3，失重率=18÷120×100%=12%，根据图像可知对应的失重阶段是i；转化III有γ-Al2O3转化为α-Al2O3，根据图像可知对应的失重阶段是iii，开始温度是600℃。
考点：本题考查物质的性质及应用、电解原理、方程式的配平及书写、化学流程及图像的分析。

本题难度：困难

3、填空题  已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O

（1）请回答B电极的名称是________极
（2）写出甲池中通入CH3OH的电极的电极反应式__________________。
（3）乙池中发生的反应的化学方程式为_____________________。
（4）当乙池中某一电极的质量增加10.8g时，此时丙池某电极析出3.20g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是_______（填序号）此时丙池中生成的气体为_____mL
A.?MgSO4?????B.?CuSO4???C.?NaCl????D.?AgNO3

参考答案：（1）阴极
（2）CH3OH+8OH－-6e－==CO

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2+)[???? ]
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2++2e-→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在以下电解槽中，随电解的进行，溶液的pH值会减小的是?????
A．铜为阳极、铜为阴极，电解液为CuSO4溶液
B．石墨为阳极、铁为阴极，电解液为CuSO4溶液
C．铁为阳极，铜为阴极，电解液为AgNO4溶液
D．石墨为阳极，铁为阴极，电解液为NaCl溶液

参考答案：B

本题解析：电解和电镀的本质是类似的，指外加电场作用，通过两极发生的氧化－还原反应，使电能转化为化学能。其中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应。在阴极放电的阳离子一般按金属活动顺序表的逆顺序进行；而在阳极放电时，一般是金属做阳极优先于阴离子放电(金、铂除外)，隋性电极电解，阴离子为S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞SO42-(含氧酸根)。而电镀过程中，只是“金属搬家”，电解质溶液不变。由此不难推知：A中相当于电镀池，pH值不变。B中阴极析出Cu，阳极为4OH--4e=2H2O+O2↑，总的反应方程式为：
2

本题难度：一般