1、选择题  用惰性电极电解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列说法中，正确的是???? (??? )
A．阳极发生的电极反应为：Cu2++2e－=Cu
B．阴极发生的电极反应为：4OH－=2H2O+O2↑+4e―
C．若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol
D．电解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢复到原来的浓度

参考答案：D

本题解析：
正确答案：D
A.不正确，阴极发生的电极反应为：Cu2++2e－=Cu??
B.不正确，阳极发生的电极反应为： 2H2O―4e―=O2↑＋4H＋
C.不正确，只有在Cu(NO3)2足量的情况下，若有6.4 g金属Cu析出，放出的O2一定为0.05 mol
D、正确，当Cu (NO3)2电解结束后，电解水。

本题难度：一般

2、计算题  (8分)为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液。取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M 1.28g 。通过计算回答以下问题：
（1）M是什么金属？
（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？
（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c(H+)是多少？

参考答案：（8分）⑴   Cu……………………（

本题解析：
试题分析：（1）氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液，取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，则50mL溶液中氧化物的质量相当于是8.0g/5=1.6g，电极析出M 1.28g，则1.6g该氧化物MO中O元素的质量是1.6g-1.28g=0.32g，所以则1.6gMO中O元素的物质的量是0.32g/16g/mol=0.02mol，即1.6gMO的物质的量是0.02mol，所以MO的摩尔质量是1.6g/0.02mol=80g/mol，数值上=16+M的相对原子质量，所以M的相对原子质量是64，所以M是金属Cu；
（2）8.0gCuO的物质的量是8.0g/80g/mol=0.1mol，所以最初配制的溶液中，Cu2+离子物质的量浓度是0.1mol/0.25L=0.4mol/L；
（3）根据电解硫酸铜的离子方程式2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，生成1.28gCu，物质的量是1.28g/64g/mol=0.02mol，则生成的氢离子的物质的量是n(H+)=2n(Cu)=0.04mol，所以此时溶液的c(H+)=0.04mol/0.04L=1mol/L。
考点：考查电解原理的应用与计算，物质的量浓度的计算

本题难度：一般

3、选择题  可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应
①Br2 + 2e－= 2Br-  ②2Br- - 2e－= Br2   ③Zn

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某化学学习小组利用含有硫酸、Fe2(SO4)3杂质的CuSO4溶液，通过电解的方法测定铜的相对原子质量。通直流电后，一个电极增重mg，另一个电极产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是 [???? ]
A．含有上述杂质的CuSO4溶液不经提纯即可进行实验
B．若用铜和石墨作电极，铜电极应接电源的正极
C．若用铜和石墨作电极，石墨电极上的电极反应式是：4OH- -4e-=O2↑+2H2O
D．实验测得的铜的相对原子质量为

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  氢镍电池的总反应式为H2 + 2NiO(OH)Ni(OH)2。根据此反应判断，下列叙述中不正确的是[???? ]
A．电池放电时，镍元素被氧化
B．电池充电时，氢元素被还原
C．电池放电时，镍元素被还原
D．电池充电时，H2在阴极生成

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般