1、选择题  下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是
A．同体积、同密度的Ｏ3和Ｏ2
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的N2和CO
D．同压强、同体积的N2O和CO2

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A.同体积同密度的氧气和臭氧质量相等，但是由于摩尔质量不同，故分子数不相等，故A不选；B.同温度同体积的两种气体，没有说明压强，气体的物质的量不能确定，故B不选；C.同体积同密度的氮气和一氧化碳质量相等，由于摩尔质量相同，故物质的量相等，分子数相等，所以C选；D.同压强同体积，未说明温度，不能确定物质的量的关系，故D不选。
考点：阿伏伽德罗定律的应用。

本题难度：一般

2、选择题  设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有σ键的数目为12NA
B．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA
C．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为0.2NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A．单键都是σ键构成的，1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有4mol氨气，另外氮原子与铜离子之间还有配位健，因此σ键的数目为16NA，A错误；B．根据方程式3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2↑可知0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.133NA，B错误；C．氮气和氨气分子中均含有3对电子对，则分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA，C正确；D．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入0.05mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，这说明反应中阴极产生了0.1mol铜和0.05mol氢气，则该电解过程中转移电子的数目为0.3NA，D错误，答案选C。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　?　)
A．将含1mol FeCl3的饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水制备得到红褐色氢氧化铁胶体，其中含NA个Fe(OH)3胶体粒子。
B．相同物质的量浓度的氨水和盐酸相比，氨水的导电能力强
C．154g CCl4在标准状况下的体积是22.4L
D．H2SO4是电解质，但是H2SO4不能导电。

参考答案：D

本题解析：
试题分析：胶体粒子不是单个小分子而是分子簇，所以1mol FeCl3饱和溶液不能得到1molFe(OH)3胶体粒子，A错误；氨水弱电解质，盐酸强电解质，相同浓度时，强电解质到点能力强，B错误；CCl4是液体，不能用22.4L表示体积，C错误。答案选D。
点评：本题综合性强，但是非常基础简单。

本题难度：一般

4、选择题  25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液??②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液?③pH=10的Na2S溶液?④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1:10:10:10
B．1:5:5×10:5×10
C．1:20:10:10
D．1:10:10:10

参考答案：A

本题解析：在强酸、强碱溶液中，水的电离受抑止；在能水解的盐溶液中，水的电离促进
A：pH=0的H2SO4溶液，其中的OH—全部由水的电离来提供，其值为：10—14mol/L
B: 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液,c（OH—）=10—1mol/L，其中的H+全部由水的电离来提供，其值为：10—13mol/L
C：pH=10的Na2S溶液中，c（OH—）=10—4mol/L，全部由水的电离提供
D：pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）=10—5mol/L，全部由水的电离提供
则

本题难度：简单

5、选择题  下列叙述正确的是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单