1、选择题  把一块镁铝合金投入到1 mol?L-1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol?L-NaOH1溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示.下列说法中错误的是(??? )


A．盐酸的体积为80ml
B．a的取值范围为0＜a＜50

C．n(Mg2+)＜0.025mol
D．当a值为30时,b值为0.01

参考答案：D

本题解析：
试题分析：沉淀溶解过程中发生的反应为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+H2O，因此可知n(Al)=0.01mol，溶解Al(OH)3需要10mLNaOH溶液，沉淀Al3+需要30mLNaOH溶液，所以a的最大值为50，B、C项正确，当沉淀最大时，溶液中的溶质就是NaCl，根据原子守恒可知盐酸的体积为80ml，A项正确，当a为30时，n(Mg)= 0.01mol，则b为0.02mol，D项错误。答案选D。
点评：本题注意每段曲线的含义。

本题难度：一般

2、选择题  用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．常温下，1mol甲烷含有的氢原子数为4NA
B．2g氦气所含有原子数为0．5NA
C．0．1mol/L的硫酸铝溶液中含SO42-数为0．3NA
D．18g水所含质子数为10NA

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、1个甲烷分子中有4个H原子，所以1mol甲烷含有的氢原子数为4NA，去；B、氦气的相对原子质量是4，所以2g氦气的物质的量是0．5mol，氦气是单原子分子，所以所含有原子数为0．5NA，正确；C、溶液的体积未知，所以离子数无法计算，错误；D、18g水的物质的量是1mol，1个水分子中含有10个质子，所以18g水所含质子数为10NA，正确，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（  ）
A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25 ℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA

参考答案：D

本题解析：在审准各项条件的基础上还要注意以下几点：
（1）甲醇中含有C—O键。
（2）溶液中微粒的个数与溶液的体积有关。
（3）应用气体摩尔体积时要注意物质的状态。
A项，1个甲醇分子中含3个碳氢键，1 mol甲醇中含3 mol碳氢键，A项错误；B项，缺少溶液的体积，无法计算，B项错误；C项，标准状况下，己烷为液态，不能使用22.4 L·mol-1进行计算，C项错误；D项,过氧化钠与水反应，每生成1个氧气分子转移2个电子，生成0.2 mol氧气，转移的电子数为0.4NA，D项正确。

本题难度：一般

4、选择题  20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是
A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、计算题  正常人血液中葡萄糖（简称血糖）为3.61~?6.11（单位：mmol·L-1）,测得某人血液中血糖的质量分数0.1%，已知葡萄糖的相对分子质量为180设血液密度为1g·cm-3，通过计算判定某人血糖指标是多少？某人血糖是否正常？

参考答案：5.56 m mol/L；正常

本题解析：

本题难度：一般