1、选择题  用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是


A.A
B.B
C.C
D.D

参考答案：A

本题解析：分析：A．乙炔能被高锰酸钾氧化；
B．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；
C．二氧化碳与氯化钡溶液不反应；
D．氨气与硝酸银溶液反应生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液．
解答：A．利用图中装置及试剂能生成乙炔，乙炔能被高锰酸钾氧化，溶液褪色，则乙炔发生氧化反应，故A正确；
B．利用图中装置及试剂能生成二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性，故B错误；
C．图中生成的二氧化碳，但二氧化碳与氯化钡溶液不反应，不会观察到白色沉淀，故C错误；
D．图中装置及试剂能制取氨气，氨气与硝酸银溶液反应生成沉淀，氨水过量生成银氨溶液，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制取、氧化还原反应、银氨溶液等，侧重实验装置、原理及物质性质的考查，题目难度中等．

本题难度：一般

2、选择题  下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是
A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [K2SO4 ]
B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 [Cu粉]
C．CO2中混有CO [炽热的炭]
D．CO2中混有HCl气体 [NaOH溶液]

参考答案：B

本题解析：
试题分析：
A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [K2SO4 ]，加入适量的硫酸钠可以，但是如果加入硫酸钾，钾离子就变成了杂质了；
B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 [Cu粉]，正确；
C．CO2中混有CO [炽热的炭]，可燃气体一氧化碳点燃可能爆炸；
D．CO2中混有HCl气体 [NaOH溶液]，虽然除掉了氯化氢气体，但是二氧化碳也会被吸收掉，应该使用饱和的碳酸氢钠溶液。故选B。
点评：除杂试剂的基本原则：(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳

本题难度：一般

3、选择题  有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸
B．烧碱溶液
C．氨水
D．KSCN溶液

参考答案：B

本题解析：
试题分析：当盐溶液中酸根离子相同，而金属阳离子不同时，要选择碱溶液来鉴别。由于不同的金属阳离子与OH-离子发生反应产生的金属氢氧化物沉淀的颜色一般不同。可根据不同的实验现象加以区分。NaCl加入氢氧化钠溶液无现象；FeCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；FeCl3加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀；MgCl2加入氢氧化钠溶液首先产生白色沉淀；AlCl3加入氢氧化钠溶液少量时产生白色沉淀，过量时沉淀又逐渐溶解；NH4Cl加入氢氧化钠溶液，有刺激性气味的气体产生。各个溶液现象不同，因而可以区分。

本题难度：一般

4、选择题  用加热可分离的一组是??????????????????????????????????
A．氯化铵和消石灰
B．碳铵和过氧化钠
C．碘和食盐
D．硝酸铵和硫酸钠

参考答案：C

本题解析：本题考查了学生的理解鉴别能力。A组中的两种物质在受热时会发生反应：2NH4Cl+Ca(OH)2?CaCl2+2H2O+2NH3↑；B组中的NH4HCO3受热分解后生成H2O、CO2及NH3，其中的H2O和CO2要继续与Na2O2反应；C组的碘受热后会发生升华，然后又会再冷凝，而食盐受热时不发生反应，故该组两物质可通过加热而分离；D组中的硝酸铵在受热时易发生氧化还原反应。据此，本题的答案应选C。

本题难度：一般

5、选择题  关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）



A．装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体

参考答案：A．装置①为分馏操作，可用于分离沸点不同且互溶的液体混合物，

本题解析：

本题难度：一般