1、选择题  以NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（??）
A．1 L1mol/L H2SO4，含有2NA个H+
B．500mL2mol/L盐酸比100mL2mol/L硫酸的导电性强
C．1mol Na2S2，含NA个共价键
D．标准状况下，3．36 LSO2的质量约为9．6g

参考答案：B

本题解析：
试题分析：An(H+)=2n(H2SO4)=2×1L×1mol/L=2mol，N(H+)=2NA 正确。B溶液的导电性与离子浓度的大小有关，由于100mL2mol/L硫酸比500mL2mol/L盐酸离子浓度大，故其导电性强，正确。C在S2-中含共价双键，1molNa2S2，含2NA个共价键，错误。Dm(SO2)=n×M=（V∕Vm）×M=(3．36L÷22．4L/mol)×64g∕mol=9．6g,正确。

本题难度：一般

2、选择题  已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为(    )
A．22.4am/b
B．22.4b/am
C．22.4bm/a
D． 22.4a/bm

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl―、OH―;且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为
A．2︰4︰1
B．3︰2︰1
C．2︰3︰1
D．4︰2︰1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：由电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl?)+c(OH?)，溶液呈中性，c(H+)=c(OH?)，可得c(Na+)=c(Cl?)，根据钠元素守恒和Cl元素守恒，可得Na2O2与HCl的物质的量之比为1:2，符合这一比例的为A项。

本题难度：一般

4、选择题  8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．0.1 mol甲烷含有的电子数为NA
B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目为0.1 NA
C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.2 NA
D．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A项甲烷分子中有10个电子，即1molCH4分子中有10mol电子，那么0.1molCH4含有的电子的物质的量为1mol，则电子数为NA；B项1 L 0.1 mol/L Na2CO3的物质的量为0.1mol，那么溶液中含有的CO3 数目为0.1 NA，但碳酸根在水溶液中会发生水解，因而碳酸根离子的物质的量小于0.1mol，数目也就小于0.1NA；C项1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 数为0.1 NA，不是0.2NA；D项在标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体共有0.1mol，含有的氧原子数为0.1NA。
考点：阿伏加德罗常数的应用
点评：本题主要考查了阿伏加德罗常数的基本应用，难度不大，但要注意反应条件的选择。

本题难度：一般

5、选择题  Na2SO4·10H2O的摩尔质量是         ，483g Na2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量是            ，所含Na+的物质的量是        ，所含H2O分子的数目是        个。

参考答案：（8分,每空2分） 
322g/mol，1

本题解析：
试题分析：Na2SO4·10H2O的摩尔质量为：（23×2+32+16×4+10×18）g/mol=322g/mol；483g Na2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量为：n=m÷M=483g÷322g/mol=1.5mol；Na+的物质的量为：2×1.5mol=3mol；所含H2O分子的数目为：1.5mol×10×NA = 15NA。
考点：本题考查物质的量的相关计算。

本题难度：一般