1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（?????）
A．在标准状况下22．4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、在标准状况下22．4L H2的物质的量为1mol，所以含有氢分子的个数为NA，错误；B、24g Mg的物质的量为1mol，所以变为Mg2+时失去的电子数为2NA，正确；C、32g O2的物质的量为1mol，所以含有氧原子的个数为2NA，正确；D、1L 1mol/L NaCl溶液中氯化钠的物质的量为1mol，所以含有钠离子的个数为NA，正确，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  （一）5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是???????；原子数比是???????；质量比是???????????。
（二）KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
???KClO3+???HCl(浓) →???KCl+???ClO2+???Cl2+???H2O
（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)。
（2） ClO2是反应的??????????(填氧化或还原)产物。
（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写号码)?????????
①还原性?②氧化性?③酸性?④碱性
（4）反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为????????mol
（5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl2的????????倍(保留2位小数)。

参考答案：（共9分）（一）5:8?? 5:8?? 55:128

本题解析：
试题分析：（一）气体的分子数之比等于物质的量之比，所以5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是5:8，CO2与SO2均是三原子分子，所以原子数之比也为5:8，质量之比等于物质的量之比乘以摩尔质量之比等于55:128.
（二）⑴根据氧化还原反应中得失电子守恒规律及观察法配平方程式即可，2 KClO3+ 4 HCl(浓) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O
⑵分析反应，ClO2

本题难度：一般

3、选择题  质量相等的下列物质中，含分子数最少的是(??? )
A．H2
B．H2 SO4
C．Cl2
D．CO2

参考答案：B

本题解析：
试题分析：由物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n =" m/M" )，质量相等时，硫酸的摩尔质量最大，其物质的量最小，分子数N=n×NA，分子数最少。
点评：分子数多少的比较就是物质的量多少的比较，比较出等质量的物质的多少是解题的关键。

本题难度：一般

4、填空题  将24.4 g NaOH固体溶于水，配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/cm3。
(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_________。
(2)该溶液中NaOH的质量分数为__________。
(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_______，NaOH的质量分数为_______，溶液的密度为_______ 质量为_______，含NaOH的物质的量为________。
(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_______。

参考答案：(1)6.1 mol/L
(2)20%
(3

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  由CaCO3和MgCO3组的混和物充分加热至质量不再减少时，称得残留的固体质量是原混和物的一半，则残留物中钙、镁两元素原子的物质的量之比是??????????（???）
A．1∶1
B．1∶2
C．1∶3
D．2∶1

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单