1、选择题  下列叙述正确的是（　　）
A．将40gNaOH溶解于1L水中，得到1?mol?L-1的NaOH溶液
B．将11.2LHCl气体通入水中配成0.5L溶液，浓度为1?mol?L-1
C．将1L10?mol?L-1的盐酸与9L水混合，混合液浓度为1?mol?L-1
D．10gNaOH液解在水中配成250ML溶液，其浓度为1?mol?L-1

参考答案：A、将40gNaOH溶解于1L水中，溶液体积大于1L，溶液浓

本题解析：

本题难度：简单

2、计算题  （共9分，每小题3分）常温下，在30.6g水中溶解15g? CuSO4·5H2O恰好达到饱和，该溶液的密度为1.2g/cm-3，求：
（1）该溶液中阴阳离子的总物质的量
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度(保留两位有效数字)
（3）取出20mL 该溶液，配成浓度为0.2?mol·L－1的稀溶液，则稀释后溶液的体积为多少毫升？

参考答案：（1） M(CuSO4·5H2O)="(64+32+16×4

本题解析：考查物质的量、物质的量浓度的有关计算。

本题难度：一般

3、选择题  物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl— 的物质的量之比为
A．1∶1∶1
B．1∶2∶3
C．3∶2∶1
D．3∶4∶3

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据化学式可知，物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子浓度之比是1∶2∶3。当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl— 的物质的量之比为1×3∶2×2∶3×1＝3∶4∶3，答案选D。

本题难度：一般

4、填空题  （12分）（1）SO2的摩尔质量为         ，1molSO2中含有氧原子的个数为         ，标况下5.6LSO2的质量为       。
（2）用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为             mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为                     mol/L；若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为              mol/L。

参考答案：（12分）（1）   64g/ mol&

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  （1）氢气、甲烷（CH4）、水各1g，其中含分子数最多的是       ；含氢原子最多的是          ；
氢气、甲烷、水各1mol，含分子数是否一样多？         （填“是”或“否”）
含氢原子数最多的是           。
（2）6.02×1024个Na+约含        mol Na+，其质量为           g；49gH2SO4约含
有           个H，共含有            mol原子。

参考答案：（8分，每空1分）（1）H2、H2；是、CH4
（2）

本题解析：
试题分析：（1）等质量的物质分子数较多的也即物质的量较大的，所以摩尔质量最小的物质的物质的量大，所以氢气、甲烷（CH4）、水各1g时分子数最多的是H2；氢气、甲烷（CH4）、水各1g时各物质的物质的量是1/2mol、1/16mol、1/18mol，则所含H原子的物质的量分别是1mol、0.25mol、1/9mol，所以H原子数最多的还是H2；当三者的物质的量相同时，所含的分子数一样多；物质的量相同时，分子数相同，而1个甲烷分子中含有4个H原子，所以所含的H原子最多的是CH4；
（2）6.02×1024个Na+约含6.02×1024/6.02×1023mol-1="10mol" Na+，其质量是10mol×23g/mol=230g；49gH2SO4的物质的量是49g/98g/mol=0.5mol，1个硫酸分子中含有2个H原子，所以约含有0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023个H原子，1个硫酸分子中含有7个原子，所以含有的原子总物质的量是0.5mol×7=3.5mol.
考点：考查物质的量的有关计算

本题难度：一般