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1、填空题 （6分）写出下列物质在水中的电离方程式
（1）硫酸氢钠????????????????????????????????????????????????????????
（2）碳酸 ????????????????????????， ???????????????????????????????
参考答案：（1）NaHSO4=Na++H++SO42- （2）H2CO
本题解析：
试题分析：硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式是NaHSO4=Na++H++SO42-；碳酸是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡，因此电离方程式是H2CO3
?H++HCO3-；HCO3-
本题难度：一般
2、选择题 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
PH
11
11
3
3
A．分别加水稀释10倍，四种溶液的PH：①＞②＞④＞③
B．将③、④分别稀释到PH=5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍
C．在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的PH减小，②的PH不变
D．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1
参考答案：A．氨水加水稀释时，电离程度增大，进一步电离出OH-离子，醋
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．ROH是一种强碱
B．稀释前，c（ROH）＜10c（MOH）
C．在x点，ROH完全电离
D．在x点，c（M+）＜c（R+）
参考答案：A．由图可知，ROH的pH=13时稀释100倍，pH变为11
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温时，下列叙述正确的是
A．pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH=2.5的可乐中c（H+）是pH=3.5的柠檬水中c（H+）的1 0倍
C．AgCl在0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL l mol l L Na2CO3溶液加水稀释至100 mL，pH和Kw均减小
参考答案：B
本题解析：
试题分析：A、pH=9的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(Cl-)<c(NH4+)，错误；B、pH=2.5的可乐中c（H+）=1×10-2.5mol/L，pH=3.5的柠檬水中c（H+）=1×10-3.5mol/L，前者是后者的10倍，正确；C、0.1 mol／L CaCl2溶液和0.l mol／L NaCl溶液中的氯离子的浓度不同，导致AgCl的溶解度不同，错误；D、Kw是温度常数，温度不变，Kw不变，错误，答案选B。w的判断，同
本题难度：一般
5、选择题 25℃时，10mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+ +H2O NH3·H2O+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是
A．c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)
B．加入几滴浓盐酸，平衡向左移动，溶液的pH值增大
C．加入大量水稀释时，平衡向右移动，溶液中c(H＋)减小
D．c(NH4+) ＞ c(Cl－) ＞ c(H+) ＞c(OH－)
参考答案：AC
本题解析：
试题分析：A．溶液中一定存在电荷守恒c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)，A正确；B．加入几滴浓盐酸，c(H+)增大，平衡NH4+ +H2O NH3·H2O+H+向左移动，但溶液的pH值减小，B错误；C．加入大量水稀释时，溶液浓度减小，平衡向右移动，溶液中c(H＋)减小，C正确；D．NH4+水解使浓度减小且溶液呈酸性，c(NH4+) ＞ c(Cl－) ，盐的水解是微弱的，则c(NH4+) ＞ c(Cl－)＞ c(H+) ＞c(OH－)，D错误；答案选AC。
考点：考查盐类的水解。
本题难度：一般
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