1、计算题  在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家设计出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通入盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：①____________________________________；②______________________________________。
将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_______________________。有人提出的用超氧化钾代替过氧化钠供氧，预计其优点是___________________。

参考答案：Na2O2的质量是3.9 g,Na2O的质量是3.1 g。

本题解析：H2SO4+??? 2NaOH====Na2SO4+2H2O
98??????? 80
200 g×4.9％? m(NaOH)
m(NaOH)="8" g
设有Na2O2和Na2O的质量分别为x、y
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
156???????????? 160
x??????????? m1(NaOH)
m1(NaOH)=本题难度：简单

2、选择题  通常情况下,下列物质露置在空气中，不会发生变化的是
A．NaOH
B．Na2O2
C．NaHCO3
D．Na2CO3·10H2O

参考答案：C

本题解析：
答案：C
A、与CO2、H2O反应; B、与CO2、H2O反应有O2产生；D、风化。

本题难度：一般

3、选择题  有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（???）
A．3.43 g
B．4.00 g
C．4.50 g
D．无法计算

参考答案：A

本题解析：此题数据较多，组成复杂，若从分析混合物组成着手，很容易陷入陷阱，若从分析最终固体成分入手，则很容易找出计算方法。因为最终固体为KCl，K元素来源虽复杂，而Cl元素只来自1.683 g的盐酸中，故KCl的质量为：×1.683 g="3.43" g。

本题难度：简单

4、实验题  某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成分进行探究，请回答下列问题：
(1)反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的还原剂是________(写化学式)；反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中，每生成1 mol O2转移________mol电子。
(2)进行探究：
①提出假设。
假设1：全部是Na2O2
假设2：全部是Na2CO3
假设3：________________
②设计方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1 mol·L－1 H2SO4溶液、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯、胶头滴管。