1、填空题  在一容积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：

（1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。
（2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。
（3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。
A．增加了C
B．增加了水蒸气
C．降低了温度
D．增加了压强

参考答案：（1）1～2 min；3～5 min?（各1分，共2 分）

本题解析：
试题分析：（1）根据图像可知，在1～2 min和3～5 min时间段内，各种物质的浓度是不再发生变化的，所以反应处于平衡状态。
（2）反应进行到2 min时，改变了温度，此时水蒸气的浓度降低，CO的浓度增加，这说明平衡向正反应方向移动。根据曲线的斜率可知，反应速率变大，所以改变的条件应该是升高温度，正方应是吸热反应，则逆反应就是放热反应。
（3）反应至5 min时，水蒸气的浓度突然变大，CO的浓度逐渐减小，而水蒸气的浓度慢慢减小，这说明改变的条件应该是增加了水蒸气的浓度，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是在明确反应特点的基础上，结合图像变化，灵活运用即可。

本题难度：一般

2、填空题  一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题：

(1)降低温度，SO2的转化率_______，化学反应速度____ 。(填“增大”“减小”或“不变”)
(2)反应处于平衡状态的时间是__?????????????????????_______。
(3)反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_____????_________________(用
文字表达)。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)。
a. 加了催化剂???????????????????????? b. 缩小容器体积
c. 降低温度?????????????????????????? d. 增加SO3的物质的量

参考答案：(1) 增大，减小。(2) （15—20）min、（25—3

本题解析：（1）正反应是放热反应，所以降低温度，正逆反应速率均是减小的，平衡向正反应方向进行，所以平衡常数增大。
（2）在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，所以根据图像可知，处于平衡状态的是15～20min，25～30min。
（3）反应进行至20 min时，氧气的浓度突然增大，而SO2的浓度逐渐减小，三氧化硫的浓度逐渐增大，所以改变的条件是增大氧气的浓度；根据图像可知，10 min到15 min时，物质的浓度变化量增大，即反应速率加快，所以改变的条件是使用了催化剂或改变了压强，答案选ab。

本题难度：一般

3、选择题  在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)?△H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （???）
A．若反应开始时容器体积为2 L，则υC=0．4mol/L·min
B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nC<1．6mol
C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变
D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A．若反应开始时容C的物质的量为零，则υC=0mol/L·min，错误；B．??正反应放热，若在恒压绝热条件下反应，平衡逆向移动，生成的C小于1．6 mol，故平衡后nC<1．6mol；C．反应为不等体积反应，若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，相当于缩小体积增加压强，平衡正向移动，B的转化率增加，错误；D．若该反应在恒温恒容下进行，相当于在恒温恒压下增大容器体积，平衡逆向移动，放出热量将减小。

本题难度：一般

4、计算题  (14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。
(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 + O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
①在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g） + O2（g）2NO（g）的△H________0(填“＞”或“＜”)。
②在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率υ(N2)＝___________________。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为____________。

(2)利用右图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，用阴极排出的溶液可吸收NO2。
①阳极的电极反应式为_____________________。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L
Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka＝______________________(用含a和b的代数式表示)。
（4）引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，任写一种与SO42－互为等电子体的分子?????????????????。

参考答案：（1）① ＞?②0.01 mol·L－1·s－1；14.3%

本题解析：
试题分析：（1）①温度为T2时首先达到平衡状态，说明温度是T1＜T2，但温度高氮气的体积分数降低，这说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正方应是吸热反应，即△H＞0。
②50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则根据反应的化学方程式可知消耗氮气的物质的量是1mol，其浓度是0.5mol/L，所以该反应的速率υ(N2)＝0.5mol/L÷50s＝0.01 mol·L－1·s－1；平衡时氮气和氧气的浓度分别是5mol/L－0.5mol/L＝4.5mol/L、2.5mol/L－0.5mol/L＝2mol/L，NO的浓度是1mol/L，所以该温度下平衡常数K＝，如果该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则N2（g） + O2（g）2NO（g）
起始浓度（mol/L）0.5??????? 0.5????????? 0
转化浓度（mol/L） x????????? x?????????? 2x
平衡浓度（mol/L）0.5－x??? 0.5－x??????? 2x
则?＝?
解得x＝?
因此达到平衡后N2的转化率为?×100%＝14.35
（2）①电解池中阳极极失去电子，发生氧化反应，所以SO2在阳极通入，被氧化生成硫酸，电极反应式是SO2＋2H2O－2e－＝4H＋＋SO42－。
②阴极排除的是S2O42－在与NO2的反应中S元素化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，则1molS2O42－失去2mol电子。NO2转化为无毒的气体应该是氮气，反应中氮元素化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
（3）根据电荷守恒可知2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因此根据2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)可知，溶液中c(H＋)＝c(OH－)。根据原子守恒可知2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)＝bmol/L，因此溶液中醋酸分子的浓度是0.5amol/L－bmol/L，则醋酸溶液的电离常数Ka＝?＝×10－7 mol·L－1。
（4）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，硫酸根中含有5个原子，32个价电子，因此与SO42－互为等电子体的分子有CCl4或CF4等。

本题难度：一般

5、选择题  某温度下，容器为2L的密闭容器中发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g）+xD（g）．起始时投入1molA和2molB，2min后达到平衡，生成1.2molD，并测得此时C的平均反应速率为0.3mol/（L?min），下列推断不正确的是（　　）
A．x=2
B．平衡时c（A）=0.2mol/L
C．该温度下反应的平衡常数k=11.25（mol/L）-1
D．B的反应速率也为0.3mol/（L?min）

参考答案：C的平均反应速率为0.3mol/（L?min），则2min平

本题解析：

本题难度：一般