1、填空题  （8分）在恒温恒容的密闭容器中，通入x mol N2和y mol H2发生反应N2 + 3H22NH3，达平衡后，测得反应放出的热量为18.4 kJ，混合气体总的物质的量为3.6 mol，容器内的压强变为原来的90%。又知N2和H2的转化率相同。
⑴通过计算说明起始充入N2和H2的物质的量分别为：x =???????，y =???????。
⑵若起始加入N2、H2和NH3的物质的量分别为a mol、b mol、c mol，达平衡时各物质的含量与上述平衡完全相同。
①若c＝2，在相同的条件下达平衡时，该反应吸收的热量为????????kJ。
②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围为??????????????????????。

参考答案：（8分，每空2分）⑴ 1 、 3????⑵? 73.6???

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  在一个恒温恒容的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，开始时充入容器中的起始物质是：①0.1 mol CO，0.1 mol H2?②0.1 mol CO，0.2 mol H2O?③0.1 mol CO，0.1 mol H2O?④0.1 mol CO，0.1 mol H2O，0.1 mol H2。达到平衡时容器中H2的物质的量由小到大的排列顺序是____________。

参考答案：③<②<①<④

本题解析：①中平衡时n(H2)="0.1" mol，反应物浓度②比③大，所以平衡时n(H2)是②>③，但不可能完全反应，所以小于0.1；④中反应可向正方向进行，所以n(H2)>0.1 mol。

本题难度：简单

3、选择题  在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是
A．反应体系的总压恒定?????????? B．B的浓度不变
C．C(A):C(B)="1" : 3????????????? D．2V(B)正 = 3V(C)逆

参考答案：BD

本题解析：
化学平衡状态是指反应混合物中各物质的浓度保持不变的状态。化学平衡状态的特点是v(正）=v(逆)，其本质是指用同一物质表示的正、逆反应速率相等。对不同的可逆反应有不同的描述方法。本反应是反应前后等体积的可逆反应，体系的压强并不随反应而改变，A错,B正确；C选项符合方程式的化学计量数并不代表v(正)=v(逆)，也不正确。而D选项符合化学平衡状态的定义和本质，正确。故本题选BD。

本题难度：一般

4、选择题  如下图所示：等温时，a、b容器开始体积相等，各充入等量的SO3(g)，则平衡时SO3的转化率大小关系是???? (??? )?
??
A．a>b
B．a<b
C．a=b
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：两容器的初始状态完全相同，但a容器为等容，b容器为等压，随着反应2SO32SO2＋O2的进行，反应混合物的物质的量增大，a容器内压强增大，相对于b容器相当于加压，平衡左移，故a容器中SO3的转化率小，答案为B

本题难度：简单

5、选择题  T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=4
B．平衡时X、Y的转化率相同
C．达到平衡后，恒温将容器体积扩大为3 L，平衡向逆反应方向移动
D．T ℃时，若起始时X为0.60mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的

转化率小于80%

参考答案：D

本题解析：由图像可知反应在10s时达到化学平衡，此时XY分别减少了0.8mol、0.8mol，Z增加了1.6mol，所以反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数，A不正确。平衡时X、Y的转化率分别为66.7％和80％，B不正确。由于反应前后体积不变，改变压强平衡不移动，C不正确。D相当于降低了X的浓度，即平衡向逆反应方向移动，所以会降低Y的转化率，D正确。

本题难度：一般