1、填空题  已知温度越高，AgI在水中的溶解度越大，现向有AgI固体的AgI饱和溶液中分别进行如下操作，有关离子浓度的变化情况是：
（1）若加入少量水，则c（I-）______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）若加入AgNO3固体，则AgI在水中的溶解度______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若加入NaCl固体，则AgI的溶度积Ksp______（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若某温度下，AgI的溶度积Ksp=9.0×10-20，则AgI在该温度下的溶解度是______g（AgI饱和溶液的密度可近似为1g?mL-1）．

参考答案：在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知25℃，Fe(OH)3（s）Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l） Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是(　　)

A．Kh/Kw=Ksp
B．Ksp·Kw=Kh

C．Ksp·Kh=(Kw)3
D．Kw/Kh=(Ksp)3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据Ksp=c(Fe3+)c(OH－)3, Kh= c(H+)3/ c(Fe3+),Kw= c(H+) c(OH－)，所以三者的关系是Ksp·Kh=(Kw)3，答案选C。
考点：考查常数表达式之间的换算关系

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述错误的是
A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋
B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)
D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍。已知：KSP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, KSP(Co(OH)2)=1.8×10-15

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．在加热搅拌条件下加入MgO，调节溶液的pH同时不会引入杂质，因此可除去MgCl2溶液中的Fe3＋，A正确；B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的倍，B正确；C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7)，根据得失守恒可知溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)，C正确；D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，，即c(Cd2+)是c(Co2+)的4倍，D错误，答案选D。
考点：考查pH计算、离子浓度比较以及溶解平衡等

本题难度：困难

4、选择题  已知H2CrO4是弱酸，在一饱和Ag2CrO4水溶液(含有Ag2CrO4固体)中，添加下列试剂能使c(CrO42-)减少的是 [???? ]

A. NH3　
B. 硝酸　
C. 水　
D. AgNO3

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2-离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10-5mol·L-1时，Zn2+离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是????
[???? ]
A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： Zn2++4OH－=[Zn(OH)4]2－
B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17 mol3·L-3
C．某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8～12
D．向1L1?mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH?2mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般