1、填空题  （16分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡等，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：
(1)0.01mol/L的NH4Cl溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为???????????????????????? ;电荷守恒关系：????????????????????????????????????????；浓度为0.01mol/L的是??????????；??????????和???????????两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。
(2 )CH3COONa溶液中存在的2个平衡体系分别为(分别用离子方程式表示)：??????????????????????????????????、????????????????????????????????????；
(3) FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合后，反应的离子方程式为????????????????????????????????.

参考答案：(1)c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)&

本题解析：（1）氯化铵水解显酸性，但水解程度还是很弱的，所以离子的浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)。满足电荷守恒的关系是c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)。根据氮原子守恒可知NH4+和NH3.H2O两种粒子的浓度之和是0.01mol/L。因为氯离子不水解，所以氯离子的浓度也是0.01mol.L的。
（2）水溶液中一定有水的电离平衡。醋酸钠水解显碱性，所以还存在水解平衡。
（3）氯化铁水解显酸性，碳酸钠水解显碱性，所以二者的混

本题难度：一般

2、选择题  向10.00 mL 0.01 mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
[???? ]
A．HA是弱酸
B．b点表示的溶液中：2c(Na+) = c(A-) + c(HA)
C．c点时：V= 10.00 mL
D．b、c、d点表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  25℃时，下列各项分别由等体积0.1 mol·L-1的两种溶液混合，有关混合后的溶液说法不正确的是（???）?
A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：pH="13"
B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c（H+）= c（CH3COO-）+c（OH-）
C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c（Na+） = 3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）
D．Na2CO3溶液与NaOH溶液： c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

参考答案：D

本题解析：
试题分析：D．等量Na2CO3溶液与NaOH溶液混合，考虑到碳酸根离子水解，氢氧根离子要比碳酸根离子浓度大： c（Na+）>c（OH-）>c（CO32-）>c（H+）。

本题难度：一般

4、选择题  下列物质的水溶液因发生水解而显酸性的是
A．NH4Cl
B．KHSO4
C．NaHCO3
D．H2SO4

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、氯化铵属于强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，正确；B、硫酸氢钾在水溶液中完全电离产生钾离子、氢离子、硫酸根离子而使溶液显酸性，错误；C、碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，错误；D、硫酸是强酸，完全电离使溶液显酸性，错误，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  在略显碱性的Na2HPO4溶液中存在着如下电离平衡：
H++，欲使溶液中c()、c(H+)、c()都减小，可以采取的方法是()
A．加NaOH
B．加盐酸
C．加石灰水
D．加水

参考答案：C

本题解析：加盐酸使溶液中c(H+)增大，平衡左移，c()增大，加入NaOH会中和H+，使平衡右移，使c()增大，但加入Ca(

本题难度：简单