参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是                            ；
(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝                   ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4           ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。

参考答案：(1)本题解析：(1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：
P(s)＋Cl2(g)=PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol。
(2)根据盖斯定律求得：ΔH3＝－399 kJ/mol，且ΔH3＝ΔH4，与反应的途径无关，只与起始物质、最终物质有关。

本题难度：一般

3、选择题  已知下列热化学方程式
⑴C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1="-110." 5kJ/mol
⑵2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝－483.6 kJ·
由此可知C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) ΔH3。则 ΔH3等于

A．+131.3kJ·mol-1
B．-131.3kJ·mol-1

C．+373.1kJ·mol-1
D．-373.1kJ·mol-1

参考答案：A

本题解析：
试题分析：根据盖斯定律，（1）－（2）÷2得C(s)+ H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g)，所以该反应的反应热是－110.5kJ/mol＋483.6kJ/mol÷2＝+131.3kJ·mol—1。
考点：考查盖斯定律的应用。

本题难度：一般

4、选择题  已知(1) ===H2O（g）    △H1＝a kJ·
(2) ===2H2O（g）    △H2＝b kJ·
(3) ===H2O（l）     △H3＝c kJ·
(4) ===2H2O（l）     △H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A．a＜c ＜0
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

参考答案：C

本题解析：由热化学方程式的含义可知，a、b、c、d均小于0，则b=2a，d=2c；而且c<a。

本题难度：一般

5、选择题  已知：
(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ/mol
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ/mol
(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ/mol
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是[???? ]
A．a＜c＜0　　　　　　
B．b＞d＞0
C．2a＝b＜0
D．2c＝d＞0

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般