1、选择题  下列实验能获得成功的是???????????????????????????????????????
A．验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液
B．除去苯中的少量苯酚：加入浓溴水振荡、静置后过滤，除去三溴苯酚沉淀
C．除去硝基苯中的硝酸：加入氢氧化钠溶液，振荡静置后分液
D．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。
(1)提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为__________________；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+ 3H2SO3。
(2)实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是_______________；
②取5mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）；
③将②中溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，另一份 滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是_____________________；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为____________________。
(4)拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式
是_____________________。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应 的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有________________。

参考答案：(1)2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  （16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是???????????，烧瓶中的化学反应方程式 ?????????????????????????????????????????????????????。
（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是????????????????????????????。
（3）装置C中盛放的试剂是????（选填下列所给试剂的代码），实验现象为???????????，
该反应的离子方程式是??????????????????????????????????????????????????。
A．Na2S溶液??? B．Na2SO3溶液??? C．Na2SO4溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是???????
A．全部???????? B．②③④⑥⑦?????? C．①②④⑤⑥???? D．除 ①以外
（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式????????????????????????????????????????????????。

参考答案：（16分）（1）浓盐酸??

本题解析：
（1）为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，需要用氯气置换出硫，则必须用装置A制备氯气，实验室通常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，则A装置中A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中加入的试剂是MnO2．故答案为：浓盐酸；
（2）由于用浓盐酸制取氯气，且需要加热，即实验过程中要挥发出HCl气体，因此B应是除去HCl气体的装置，除去Cl2中的HCl气体；
（3）要在C中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取Na2S溶液，发生的是置换反应，化学方程式为：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓。故答案为：A；有淡黄色沉淀生成；
（4）比较非金属性强弱的九条依据。元素在周期表中的相对位置；非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强；气态氢化物的越稳定，非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强；非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质；非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱；与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强；几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱；能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。
我们可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强。