1、实验题  （1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：①0. 1mol·L-1KI溶液；②0. 1mol·L-1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。
实验步骤：
①取5mL 0. 1mol·L-1 KI溶液，再滴加5~6滴0. 1mol·L-1FeCl3溶液；
②充分反应后，将溶液分成三份；
③取其中一份，滴加试剂CCl4，用力振荡一段时间，CCl4层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂____________，现象_______________，说明______________________。
（2）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_______________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______________________。

2、实验题  为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5 mL 0.1 mol/L的KI溶液，滴加5~6滴稀FeCl3溶液；
Ⅱ．继续加入2 mL CCl4溶液，振荡；
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。
(1)探究活动I的实验现象为_______________ 探究活动Ⅱ的实验现象为________________
(2)探究活动Ⅲ的目的是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+； 猜想二：生成的Fe(SCN)3溶液浓度极小，无法用肉眼观察其颜色。为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中的大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN高。 结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成下表：

②写出实验操作“方案一”中反应的离子方程式：_______________。
Ⅳ．为了测定探究活动I中的稀FeCl3溶液的浓度，现进行以下操作：
(3)移取25.00 mL稀FeCl3溶液至锥形瓶中，加入__________作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点时的现象是____________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL，则稀FeCl3溶液中溶质的物质的量浓度为_______
mol/L。

3、实验题  下图是某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、试管夹均未画出）。图中A处为无水乙醇（沸点78℃），B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处为无水CuSO4粉末，D处为碱石灰，F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

（1）在上述装置中，实验需要加热的仪器为（填序号）?????????????????????????。
（2）为使A中乙醇平稳地汽化成乙醇蒸气，常用的方法是???????????????????????。
（3）若E中的固体为纯净物，则E的化学式是??????????????????????????????????。

4、推断题  阅读分析材料，完成下列各题： 某同学做同主族元素性质的相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的 “实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：________________。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L-1 NaBr溶液、0.1mol·L-1 KI溶液、CCl4等。
②仪器：试管、烧杯、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容（填写与实验方案对应的实验现象的标号和反应的离子方程式）。

(4)实验结论：___________________。

5、实验题  如图是实验室制备SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为______________________________________（2分）
(2)⑤的作用是_______________________________________________________（2分），
反应的离子方程式为___________________________________________________（2分）
(3)填表格（每空1分）