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1、填空题 （8分）现有①BaCl2 ②金刚石 ③NH4Cl ④Na2SO4 ⑤干冰 ⑥碘?⑦二氧化硅晶体七种物质，按下列要求回答（将物质的序号填入下列空格中）：
（1）属于原子晶体的化合物是_____________。
（2）固态时属于分子晶体的是____________。
（3）熔化时需要破坏共价键的是___________，熔点最低的是___________。
（4）既含有离子键又含有共价键的是__________。
参考答案：（8分）（1）⑦（1分）（2）⑤⑥（2分）（3）②⑦；⑤（3
本题解析：
试题分析：（1）二氧化硅是空间网状结构的晶体即原子晶体且为化合物；（2）干冰是固态二氧化碳分子，碘是I2分子，故均为分子晶体；（3）熔化时破坏共价键的是原子晶体金刚石和二氧化硅；熔点最低的是分子晶体，二氧化碳常温下为气体，碘常温下为固体，熔点低的是干冰；（4）是离子化合物的是氯化钡和氯化铵，氯化钡中只有离子键，氯化铵中铵根离子中氮和氢原子之间形成共价键。
本题难度：一般
2、选择题 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na+、NH4+、I-、NO3-
B.含有0.1?mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、SO42-
C.由水电离出来的c（H+）=1×10-13?mol?L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D.常温下，=0.1?mol?L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
参考答案：D
本题解析：分析：A．能使甲基橙试液显红色的溶液，显酸性；
B．Fe3+、I-发生氧化还原反应；
C．由水电离出来的c（H+）=1×10-13?mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液；
D．常温下，
=0.1?mol?L-1的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性．
解答：A．能使甲基橙试液显红色的溶液，显酸性，氢离子与I-、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．Fe3+、I-发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；
C．由水电离出来的c（H+）=1×10-13?mol?L-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中氢离子与CO32-反应，则不能共存，故C错误；
D．常温下，=0.1?mol?L-1的溶液，c（OH-）=0.1mol/L，溶液显碱性，该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，明确发生的复分解反应是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．
本题难度：简单
3、选择题 下列不是等电子体的是（ ）
A．N2O和CO2
B．O3和NO2-
C．CH4和NH4+
D．OH-和NH2-
参考答案：D ?
本题解析：原子总数相同，价电子总数相同的分子称作等电子体，它们具有相似的化学键特征，许多性质相近。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是
A．H2SO4
B．CaCl2
C．NH4Cl
D．Na2O2
参考答案：D
本题解析：
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知选项A中只有共价键，B中只有离子键，C中含有离子键和极性键，D中含有离子键和非极性键，答案选D。
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的训练，主要是考查学生灵活运用化学键知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据，然后结合题意灵活运用即可。
本题难度：简单
5、填空题 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
考试问吧
转化为
，再氧化成
。
、
、
）将
溶液吸收
。
易溶于水的
浓度是
浓度的2倍
量
可得到
的混合溶液
吸收燃煤烟气中
转化为
，原因是（用离子方程式表示）________________________________________________________。
反应生成
的热化学方程式为___________________。
溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_____________（填化学式）。