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1、选择题 已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5 mol3．L-3 ,Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12 mol3．L-3，
K sp( AgCl)=1.8×10-10 mol2．L-2 ,Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2．L-2，在下列各饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序是 [???? ]
A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3 >AgI
B. Ag2SO4 >Ag2CO3 >AgCl>AgI
C. Ag2SO4 >AgCl>AgI>Ag2CO3
D. Ag2SO4>Ag2CO3 >AgI>AgCl
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （12分）有关硫化物的几个问题。
（1）H2S在空气中可以燃烧。
已知：① 2H2S(g) + O2(g) 
2S(s) + 2H2O(g) ΔH= －442.38 kJ/mol
②S(s) + O2(g) SO2(g) ΔH= －297.04 kJ/mol
H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是 。
（2）SO2是大气污染物，海水具有良好的吸收SO2的能力，其过程如下。
① SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO32—，其电离方程式是 。
② SO32—可以被海水中的溶解氧氧化为SO42—。海水的pH会 （填“升高” 、“不变”或“降低”）。
③ 为调整海水的pH，可加入新鲜的海水，使其中的HCO3—参与反应，其反应的离子方程式是 。
④ 在上述反应的同时需要大量鼓入空气，其原因是 。
（3）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用化学用语表示由ZnS转变为CuS的过程： 。
参考答案：（1）2H2S(g)+3O2(g) 
本题解析：
试题分析：（1）将①+②×2可得H2S(g)与O2(g)反应的化学方程式，则其ΔH=－442.38 kJ/mol+ （－297.04 kJ/mol ）×2=－1036.46 kJ/mol，所以H2S(g)与O2(g)反应产生SO2(g)和H2O(g)的热化学方程式是：2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(g) ΔH= －1036.46 kJ/mol 。（2）①H2SO3是二元中强酸，分步电离。电离方程式为：H2SO3
HSO3—+ H+ 、HSO3— SO3 2—+ H+ ②会发生反应：2SO2+ 2H2O+O22H2SO4，产生了强酸所以pH降低。③溶解了SO2的海水显酸性，与HCO3 —反应的离子方程式为HCO3 —+ H+ CO2 ↑+ H2O 。④大量鼓入空气可以提高氧气的浓度，将SO32-氧化成为SO42-，有利于平衡H2SO3HSO3—+ H+ HSO3— SO3 2—+ H+ 正向移动，提高二氧化硫的转化率，同时起到加快反应速率的作用。（3）CuSO4遇到ZnS转化为CuS是一个沉淀的转化过程，溶解度大的沉淀转化为溶解度小的沉淀，发生的反应有：CuSO4 Cu 2++SO42-，ZnS（s）Zn(aq) +S2-(aq)，Cu 2+(aq)+ S2- (aq) CuS（s）
考点：热化学方程式的计算、离子方程式的书写和沉淀转化。
本题难度：困难
3、简答题 (14分) CuCl是有机合成的重要催化剂，并用于颜料、防腐等工业。工业上由废铜料（含Fe、Al及其化合物、SiO2杂质），生产CuCl的工艺流程如下：
考试问吧
CuOH + H+的平衡常数为： 。 
.
M2+(aq)+2OH-(aq) ??Ksp=a，c(M2+)="b" mol·L-1时，溶液的pH等于（?）
lg(
)
)
SO2C12(g) 
H＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
SO2Cl2(g) 的反应是放热反应，降低温度，有利于平衡正向移动，生成更多的SO2Cl2；由于SO2、Cl2都是大气污染物，因此在排放之前应该进行尾气处理，二者都可以与碱性物质发生反应，所以在D处U形管中盛放的可能是碱石灰或CaCl2。