1、选择题  航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（　　）
A．该反应中肼作还原剂
B．液态肼的燃烧热为20.05kJ?mol-1
C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.6kJ?mol-1

参考答案：A、N2H4中N元素为-2价，反应后生成N2为0价，所以N元

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  以下各反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（???）

A．甲烷燃烧
B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

C．铝片与盐酸反应
D．氧化钙与水反应

参考答案：B

本题解析：
试题分析：生成物的总能量高于反应物的总能量，这说明该反应是吸热反应，选项ACD都是放热反应，B是吸热反应，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，难度不大。该题的关键是记住常见的放热反应和吸热反应，即一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。

本题难度：简单

3、选择题  在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4?（s）+5O2?（g）=P4O10?（s）????4P?（s）+5O2?（g）=P4O10?（s）
由此判断，下列说法正确的是（　　）
A．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高
B．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷低
C．由红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷能量比白磷高
D．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷低

参考答案：由①P4?（s）+5O2?（g）=P4O10?（s）△H=a

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  将1mol?A（g）和2mol?B（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是（　　）



A．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol?L-1?s-1
B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36
C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应?的过程按图I中a曲线进行
D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

参考答案：A、根据反应方程式的化学计算量数关系可知，VA=VC=

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为：
Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)＋H2(g)??ΔH="-210" kJ/mol。
伴随的副反应有：Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl4(g)＋2H2(g)??ΔH="-241" kJ/mol。
SiCl4在一定条件下与H2反应可转化为SiHCl3，反应的热化学方程式为：
A．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋HClΔH=" +31" kJ/mol
B．SiCl4＋H2 ="=" SiHCl3＋2HCl ΔH=" -31" kJ/mol
C．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g) ΔH="+31" kJ/mol
D．SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋2HCl(g) ΔH=" -31" kJ/mol

参考答案：C

本题解析：
正确答案：C
Si(s)＋3HCl(g) ="=" SiHCl3(g)＋H2(g)??ΔH="-210" kJ/mol①
Si(s)＋4HCl(g) ="=" SiCl4(g)＋2H2(g)??ΔH="-241" kJ/mol②
①-②得SiCl4(g)＋H2(g) ="=" SiHCl3(g)＋HCl(g)? ΔH="+31" kJ/mol，C正确。

本题难度：简单