1、选择题  下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）
A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c（H+）相等
B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=0.3?mol?L-1

参考答案：A．由pH=-lg[c（H+）]可知，pH相同时，c（H+）

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  0.1?mol/L的下列物质的水溶液，只存在一种分子的是????[???? ]
A．NaF????????????????
B．NH4Cl?????????????
C．HClO???????????
D．HNO3

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列反应的离子方程式正确的是

A.碳酸钠溶液中滴入酚酞试液后显红色CO+2H2O?H2CO3+2OH-
B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中??CO2+CO+H2O=2HCO
C.往澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳??2OH-+CO2=CO+H2O
D.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

参考答案：B

本题解析：分析：A、碳酸根离子水解分步进行；
B、酸式盐和对应酸反应生成酸式盐；
C、过量二氧化碳反应生成碳酸氢盐；
D、醋酸是弱酸．
解答：A、碳酸钠溶液中滴入酚酞试液后显红色是因为碳酸根离子水解，反应的离子方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A错误；
B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中 生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，故B正确；
C、往澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳的离子反应为OH-+CO2=HCO3-，故C错误；
D、碳酸钙溶于醋酸中，醋酸是弱酸，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断和注意问题，主要考查盐类水解的应用量不同产物不同的产物判断，弱电解质的分析判断，题目难度中等．

本题难度：简单

4、选择题  有关电解质的下列叙述正确的是 [???? ]
A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸
B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质
C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键
D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱且均为弱酸，在物质的量浓度均为0.1 moI/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是[???? ]
A. c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般