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1、选择题 1g O2和1g O3中
A.所含分子数相同
B.所含分子数不同
C.所含原子数相同
D.1gO3中所含分子数较多
参考答案：BC
本题解析：物质的量不同，分子个数不同，物质的量越大所含分子个数越多。
本题难度：困难
2、选择题 下述有关实验操作正确的是（ ? ）
A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液
B．除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 阿伏加德罗常数是
A.6.02×1023个原子
B.12g?C含的原子数
C.0.012kg12C所含的原子数
D.16g氧气含的原子数
参考答案：C
本题解析：分析：阿伏伽德罗常数是单位物质的量的物质含有的粒子数；
标准是0.012kg12C所含的原子数，符号是NA，单位mol-1，它与0.012 kg 12C所含碳原子数相等，大约为6.02×1023．
解答：由于单位物质的量的物质含有的粒子数是阿伏伽德罗常数，阿伏伽德罗常数以0.012kg12C所含的原子数为标准，1mol微粒大约含有微粒数为6.02×1023．
?只有C正确；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的含义，注意6.02×1023与阿伏伽德罗常数的关系，本题难度较低．
本题难度：一般
4、填空题 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O2
8Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑；
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑；③ Cr2O72－+ H2O
2CrO42－ + 2H+
（1）固体X中主要含有_________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用__________（填写仪器或试剂名称）。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_________________________________。
物质
| 溶解度/(g/100g水)
|
0°C
| 40°C
| 80°C
|
KCl
| 28
| 40.1
| 51.3
|
NaCl
| 35.7
| 36.4
| 38
|
K2Cr2O7
| 4.7
| 26.3
| 73
|
Na2Cr2O7
| 163
| 215
| 376
?
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、??????????????、
过滤、_______、干燥。
（4）右表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl。该反应在溶液中能发生的理由是_______________。
（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬（CrO5分子结构为 ), 该反应可用来检验Cr2O72-的存在。写出反应的离子方程式：????????????????????????????????????????????????。
该反应???????????????????(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
（6）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液,取出25mL与碘量瓶中,加入10mL2mol/ L? H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—）。
①判断达到滴定终点的依据是???????????????????????????????????????????；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为?????????。（保留3位有效数字, K2Cr2O7的摩尔质量为294g/mol）。
参考答案：（16分）（1）Fe2O3、MgO（2分，有错即为0分，少一
本题解析：
试题分析：（1）铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，因此加入氧气和碳酸钠发生反应为①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑、②Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑、③Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。氧化铁、氧化铝不溶于水，操作Ⅰ是过滤，因此得到固体X为Fe2O3、MgO。要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，普通pH试纸只能测定溶液pH到整数，是近似测定，准确测定需要用pH计或精确pH试纸。
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，依据流程图中物质的转化和制备目的可知，结合反应平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+可知，加入酸，溶液中氢离子浓度增大，平衡左移，所以目的是使CrO42-转化为Cr2O72-。
（3）对于易溶性物质，从溶液得到晶体的操作一般是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，将得到的晶体洗涤干燥即可。因此要获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（4）依据表中物质的溶解度数据分析对比，依据操作Ⅲ发生反应的化学方程式Na2Cr2O7+2KCl＝K2Cr2O7↓+2NaCl可知，该反应之所以能发生是因为K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）。
（5）酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-生成蓝色的过氧化铬，由于溶液显酸性，因此反应物还有氢离子参加，根据原子守恒可知，生成物还有水生成，因此反应的离子方程式为Cr2O72- + 4H2O2 +2H+＝2CrO5 + 5H2O。根据CrO5分子结构可知，该化合物中Cr元素的化合价仍然是＋6价，其中氧元素的化合价有4个－1价的，1个－2价的，因此该反应前后元素的化合价均没有发生变化，所以反应不是氧化还原反应。
（6）①由于碘单质遇淀粉显蓝色，所以根据反应I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—可知，判断达到滴定终点的依据是溶液蓝色恰好褪色且半分钟不恢复即为滴定终点。
②根据反应Cr2O72-＋6I－+14H+＝2Cr3＋＋3I2+ 7H2O、I2+2S2O32—＝2I-+S4O62—可知
Cr2O72-～～～3I2～～～6S2O32—
1mol??????????????? 6mol
n（K2Cr2O7）? 0.1200mol/L×0.04L
即 ＝
解得n（K2Cr2O7）＝0.0008mol
所以2.500g重铬酸钾试样中重铬酸钾的物质的量＝ ×0.0008mol＝0.008mol
质量＝0.008mol×294g/mol＝2.352g
因此所得产品中重铬酸钾的纯度为 ×100%＝94.1%
本题难度：困难
5、选择题 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
序号
| 不纯物
| 除杂试剂
| 分离方法
| A
| CH4(C2H4)
| 酸性KMn04溶液
| 洗气
| B
| NH4Cl溶液(FeCl3)
| NaOH溶液
| 过滤
| C
| 乙酸乙酯(乙酸)
| 饱和Na2CO3溶液
| 蒸馏
| D
| C2H5OH (H2O)
| 新制生石灰
| 蒸馏
参考答案：D
本题解析：首先高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，所以A不正确，应该用溴水。B中氢氧化钠也和氯化铵分液，应该用氨水，C中应该是分液，不正确。所以答案选D。
本题难度：简单
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