参考答案：A．加CaO后增大沸点差异，然后蒸馏可得到乙醇，故A正确；<

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是

A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液
B.75 mL 1.5 mol·L-1FeCl3溶液
C.150 mL 3 mol·L-1 KCl溶液
D.50 mL 3 mol·L-1MgCl2溶液

参考答案：C

本题解析：试题分析：50mL1mol?L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol?L-1×3=3mol?L-1，A、150mL1mol?L-1NaCl溶液中Cl-浓度为1mol?L-1×1=1mol?L-1，错误；B、75mL1.5mol?L-1FeCl3溶液中Cl-浓度为1.5mol?L-1×3=4.5mol?L-1，错误；C、150?mL?3?mol?L-1KCl溶液中Cl-浓度为3mol?L-1×1=3mol?L-1，正确；D、50mL3mol?L-1MgCl2溶液中Cl-浓度为3mol?L-1×2=6mol?L-1，错误；
考点：物质的量浓度

本题难度：困难

3、选择题  下列过程中发生化学变化的是

A．用四氯化碳萃取溴水中的溴
B．用蒸馏的方法制取蒸馏水

C．用过滤的方法除食盐水中的泥沙
D．用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠

参考答案：D

本题解析：考查物质的分离
ABC均为物理分离方法，而用加热的方法除碳酸钠中碳酸氢钠是通过化学方法：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑，不但除去碳酸氢钠，还生成了碳酸钠，答案为D

本题难度：一般

4、实验题  （12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
①取含杂质的硝酸锶样品，?????，搅拌。
②?????。
③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
④将滤液用硝酸调节pH=2～3，?????，过滤，洗涤。
⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
⑵Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）。

参考答案：⑴①向其中加入浓HNO3
②过滤，并用浓HNO3洗涤滤

本题解析：
试题分析：⑴利用信息“硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸”，可确定提纯硝酸锶的步骤①：将样品加入浓HNO3中，搅拌；
②：过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣，取滤渣（含有硝酸锶、硝酸钡）；
④：将滤渣中的硝酸钡沉淀分离除去；
④：取滤液（含硝酸锶），再通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤便可得到较纯的硝酸锶晶体。
⑵详细解答过程见参考答案。

本题难度：一般

5、选择题  将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是(?　)

A.1∶2∶3　　
B.3∶1∶1
C.6∶3∶2
D.1∶1∶1

参考答案：B

本题解析：试题分析：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，钠与盐酸反应时钠过量，过量的钠与水继续反应生成氢气，生成氢气共0.15mol，镁、铝与盐酸反应时镁和铝均过量，由盐酸计算出生成氢气均为0.05mol。
考点：化学计算
点评：钠与盐酸反应时，过量的钠继续与水反应。

本题难度：一般