1、选择题  下列有关电化学的内容正确的是
A．马口铁和白铁皮破损后，白铁皮比马口铁腐蚀快，所以使用白铁皮时要注意防止铁皮出现刮痕
B．原电池中电子从负极流出流入正极，电解池中电子从阴极流出流入电源负极
C．已知磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4 + Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，则该电池充电时阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=FePO4+Li+
D．常温下以C选项中电池为电源以石墨为电极电解200mL饱和食盐水，当消耗1.4g Li时，溶液的pH为13(忽略溶液的体积变化)

参考答案：C

本题解析：
试题分析：马口铁为镀锡铁，破损后形成原电池，铁为负极，锡为正极，铁被腐蚀，白口铁为镀锌铁，破损后形成原电池，锌为负极，铁为正极，铁被保护，A错误；原电池中负极失去电子，电子通过导线流入正极，电解池中电子从电源负极流出，流入电解池阴极，从电解池阳极流入原电池正极，B错误；充电相当于电解，阳极发生氧化反应，电极反应式为LiFePO4－e-=FePO4+Li+，阴极发生还原反应，电极反应式为Li++e-=Li，C正确；惰性电极电解饱和食盐水方程式为2NaCl+2H2O本题难度：一般

2、选择题  钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀。以下说法中，正确的是
A．负极发生的反应为：Fe－2e－＝Fe2＋
B．正极发生的反应为：O2＋4e－+4H+＝2H2O
C．腐蚀过程中，电子从正极流向负极
D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

参考答案：A

本题解析：
正确答案：A
A．正确，铁作还原剂；
B．不正确，正极发生的反应为：O2＋4e－+2H2O＝4OH― ;
C．不正确，腐蚀过程中，电子从负极流向正极
D．不正确，钢柱在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀，更符合腐蚀所需的条件。

本题难度：简单

3、选择题  由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是

A．该装置中铜为阳极
B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L
C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－== 2H2O
D．该装置中a极为正极，发生氧化反应

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据装置可判断，左侧是原电池，右侧是电解池。a极通入氧气，所以a极是正极，则铜是阳极，A正确，D不正确；12.8g铜是0.2mol，转移电子是0.4mol。根据电子的得失守恒可知，氧气是0.1mol，B正确；b极通入氢气，作负极，失去电子，C正确，答案选D。
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。串联电路中，各个电极上通过的电子物质的量相

本题难度：一般

4、选择题  如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L-1，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中不正确的是

A．右边电极上生成物质的物质的量：①＝②
B．相同状态下电极上产生气体的体积：①＝②
C．溶液的pH变化：①减小，②增大
D．电极反应式①中阴极Cu2＋＋2e-＝Cu：②中负极：Zn-2e-＝Zn2＋

参考答案：B

本题解析：①是电解池，右侧电极是阴极，铜离子放电生成铜。②是原电池，铜电极是正极，氢离子放电生成氢气。根据电子的都是守恒可知，A正确。①中生成的是氧气，②中产生的是氢气，氢气的体积是氧气的2倍，B不正确。CD都是正确的，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  下列过程需要通电后才能进行的是（　　）
①电离；②电解；③电镀；④电化学腐蚀
A．①②③
B．②④
C．②③
D．全部

参考答案：C

本题解析：
试题分析：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故④错误。故选C。

本题难度：简单