1、填空题  (18分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO2·5H2O的主要流程如下：

（1）下列装置可用于吸收气体X的是___________(填代号)。
（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为_____________。??
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、__________________、加装药品、通入气体、_____________________、点燃酒精灯。


（3）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。?
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为___________________。
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO4·5H2O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·滴定剂EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：。则CuSO4·5H2O质量分数为__________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_______。

参考答案：（1）bd
（2）①碱石灰②检查装置气密性；收集CO检

本题解析：
试题分析：（1）气体X是SO2，可用NaOH溶液吸收，注意防止倒吸，故可选用bd；（2）①用泡铜制取粗铜是利用CO与Cu2O反应来得到Cu，同时生成CO2，故装置B干燥管内应放碱石灰；②实验时，依次进行的操作为：组装仪器、检查装置气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯；（3）验证熔渣中含有FeO，可以利用亚铁离子的还原性，操作为：取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，然后向滤液中加少量KMnO4溶液，若溶液紫色退去，则说明熔渣中含有FeO；（4）铜不与稀硫酸反应，但可溶解在硝酸中，反应的

本题难度：一般

2、实验题  （6分）在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。
（1）请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"B"或"C")?????。
（2）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式???????。
（3）怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和现象????????。

参考答案：A? 3Fe +4H2O本题解析：（1）水蒸气与铁粉高温下在玻璃管中反应，故排除C：干燥管将水吸收；由于氢气密度较小，排除B：收集氢气应用向下排空气法；故先A
（2）3Fe +4H2OFe3O4+4H2
（3）可采用向下排气法或排水集气法来收集氢气，相对前者较简单；
氢气的检验一般可将其点燃后，再用无水硫酸铜检验水的生成，本题

本题难度：一般

3、实验题  铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

A????????????? B???????? C
Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定
① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；?
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③ 从左端导气管口处缓缓通入H2，____________，点燃A处酒精灯
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为________________________________________________。
（2）③中点燃A处酒精灯前所需操作为　______________________________ 。
（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为____________。
Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。
（2）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。
（3）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是__________________。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定颜色变化后，30s内溶液不恢复原来的颜色再读数
（4）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为____________。
Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为????????????????????????????????。
如何检验滤液A中是否含有Fe2+__________（填选项字母）。
A.先加KSCN溶液，再加氯水??? B.加NaOH溶液??? C.加K3[Fe(CN)6]

参考答案：Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。

本题解析：
试题分析：
Ⅰ．（1）B中的碱石灰是吸收置换反应生成的水的，为了防止空气成分对实验的影响，要加一个装置吸收空气中的水分和二氧化碳
（2）点燃氢气之前要先检验氢气的纯度，以防爆炸
（3）反应后装置B增重1.35g，既氢气和氧化铁反应后固体质量的增加值，可以根据差量法来计算；反应实质，增加的是氧元素的质量，所以氧元素的质量分数是（1.35/18)×16/5.0×100%=24%
Ⅱ．
（1）煮沸可以将水中的气体赶走；
（2）根据稀释液体和配制一定体积的溶液所选择的仪

本题难度：一般

4、填空题  （本题6分）
⑴电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①检验溶液中Fe3+存在的试剂是????????? __，证明Fe3+存在的现象是????????? __。]②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式：??????????????????????????。
⑵　3Cl2??+ 6NaOH? ="=?" 5NaCl + NaClO3?+ 3H2O
氧化剂与还原剂的物质的量之比为????????，氧化产物是????????? ________。

参考答案：①KSCN溶液，溶液变成血红色。
②? 2FeCl3

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列说法正确的是[???? ]
①1molCl2参与反应一定转移2mol电子
②酸性氧化物都是非金属氧化物
③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取
④Na2O2不是碱性氧化物
A．①③④
B．①④
C．③④
D．②③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单