1、选择题  实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb + SO42- → PbSO4 + 2e???正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e → PbSO4 + 2H2O若为电解池提供0.1mol电子，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是?

A.0.025mol
B.0.050mol
C.0.10mol
D.0.20mol

参考答案：C

本题解析：正确答案：C
由方程式：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O 转移2mol电子，即每转移1mol电子消耗1molH2SO4，C答案正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是              （                  ）
A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B．C＋2H2SO4(浓)△CO2↑＋2SO2＋2H2O
C．BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl
D．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

参考答案：B

本题解析：A,C,D三个选项中的化学方程所表示化学反应,其中元素没有化合价变化,属于非氧化还原反应.
B选项中,浓硫酸中的S化合价降低,得到电子,作氧化剂,所以正确选项是B.

本题难度：一般

3、选择题  以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出的铜的质量为

A.0.64g
B.1.28g
C.2.56g
D.5.12g

参考答案：B

本题解析：阳极是OH－放电生成氧气，转移电子的物质的量是0.04mol，根据得失电子守恒可知形成的铜是0.02mol，质量为0.02mol×64g/mol＝1.28g。答案是B。

本题难度：简单

4、填空题  工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
（1）写出化学方程式并标出电子转移的方向和数目：
                                                                      
（2）氧化剂：                           
还原剂：                           
（3）每转移1mol电子，可得到      mol氯气；
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐             t。

参考答案：（1）
本题解析：
试题分析：（1）电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，是氯碱工业的基础，反应中氯失去电子被氧化，氢得电子被还原；（2）化合价降低了的反应物为氧化剂，化合价升高了的反应物为还原剂；（3）每转移1mol电子，可得到0.5mol氯气；NaCl---HCl ，盐酸的物质的量为100t×36.5%÷36.5×58.5＝58.5t 。
考点：电解饱和食盐水、氧化还原反应

本题难度：一般

5、选择题  下列物质属于电解质而且能导电的是

A.KNO3溶液
B.熔融的氯化钠
C.明矾晶体
D.氨

参考答案：B

本题解析：

本题难度：困难