1、选择题  下列实验能达到预期目的是（　　）
①用蒸馏的方法可将海水淡化　②除去CO2中混有的CO：通入适量氧气点燃
③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO42-　④加入适量的盐酸可除去FeCl3溶液中的Fe（OH）3胶体．
A．①②
B．①④
C．②③
D．③④

参考答案：①前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，其

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl2 ? 2H2O)。

（1)为了完成步骤I,可采用如下图所示的装置将粗铜转化为固体a。

在该实验中，加热A、C装置中的酒精灯时，应该先点燃_______装置的酒精灯,D装置的作用是
_______,C装置中生成的产物是_______。
(2)步骤II中的操作是:将步骤I中的固体加入到容器中，然后加入_______，固体完全溶解。
(3)步骤III中加入的试剂是H2O2,其目的是提高最终制备的氯化铜晶体的纯度，试写出有关反应的离子方程式______________。
(4) 步骤IV中应先加入某试剂,然后过滤得到滤液。为了调节溶液的pH只使Fe3+完全沉淀，加入的试剂是CuO粉末而不用氨水或NaOH溶液，其理由是_______。
(5)步骤V中,将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到CuCl2·2H2O晶体。现欲得到无水CuCl2，在实验室也可以采用上述装置完成CuCl2 ? 2H2O脱水得到无水CuCl2，则A装置中的两种化学试剂是_____。

参考答案：（每空2分，共计14分）（1）A；吸收尾气；CuCl2、Fe

本题解析：
试题分析：（1）由于装置中含有空气，在加热的条件下，空气能氧化单质铜。所以要首先加热A处的酒精灯，利用生成的氯气将空气排尽；由于氯气有毒，所以小于尾气处理，因此D装置中碱石灰的作用是吸收尾气；粗铜中含有铁，因此在加热的条件下，两种金属均能和氯气发生化合反应，所以C装置中生成的产物是CuCl2、FeCl3。
（2）由于氯化铜和氯化铁在溶液中均发生水解反应，所以溶解固体使应该用稀盐酸溶解。
（3）双氧水具有氧化性，可以把溶液中的亚铁离子氧化生成铁离子而除去，反应的离子方程式是H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O。
（4）根据流程可知，加入试剂的目的是用于调节pH以除去杂质铁离子。NaOH引入杂质钠离子，NH3?H2O会入杂质铵根离子，且二者的用量不容易控制，因此一般用氧化铜而不用氨水或氢氧化钠溶液。
（5）由于氯化铜水解生成氢氧化铜和氯化氢，所以在加热时应该在氯化氢中的气氛中完成，所以A装置的作用就是制备氯化氢，因此需要的两种化学试剂是浓硫酸和氯化钠晶体。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验原理及操作中，正确的是．
A．用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
B．配制1.00mol?L-1Na2CO3溶液时，将称好的Na2CO3固体直接放入容量瓶中溶解
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-
D．在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有NH4+

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（??）

A．用图1装置可以验证溴乙烷发生了消去反应
B．用图2装置配制银氨溶液
C．用图3装置提纯工业乙醇
D．用图4装置萃取溴水中的溴，并把溴的苯溶液从下口放出

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、溴乙烷发生消去反应生成乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，但是挥发出的醇也可以使其褪色，不能证明一定是乙烯使其褪色，错误；B、配制银氨溶液应该把氨水加入硝酸银溶液，错误；C、如图是蒸馏装置，可以提纯乙醇，正确；D、用苯可以萃取溴，但是苯的密度比水小，应从上口放出，错误。

本题难度：一般

5、填空题  亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。
下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
相关物质的性质如下：
① ClO2沸点低易气化；浓度较高的ClO2气体易分解爆炸。
② NaClO2溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。

（1）.在ClO2发生器中通入SO2的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。
A．将SO2氧化成SO3，增强酸性
B．稀释ClO2以防止爆炸
C．将NaClO3氧化成ClO2
（2）为确保H2O2充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是______________。
（3）160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为______________，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。
（4）写出吸收塔内反应的化学方程式_____________________________________。
（5）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____________(填序号)。
A．蒸馏????? B．蒸发????? C．灼烧????? D．过滤????? E．冷却结晶
要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进一步的操作是________(填操作名称)。

参考答案：（1）B（2分）
（2）H2O2受热易分解（2分）

本题解析：
试题分析：（1）因为浓度较高的ClO2气体易分解爆炸，所以通入空气是稀释,以防爆炸，B正确；
（2）H2O2受热易分解；
（3）160/（23+16+1）=4,0.5*4*（23+16+1）=80，因为实验室没有450mL的容量瓶，需要用500mL的；
（4）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + 2H2O + O2↑
（5）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶??????????????体．所以操作顺序为BED，得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体。

本题难度：困难