1、选择题  下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（　　）
A．CO2（CO）：通O2，点燃
B．CO（CO2）：通过NaOH溶液
C．KNO3（Ba（NO3）2）加入过量K2CO3过滤后向滤液中补加适量HNO3
D．CaO（CaCO3）：加水，再过滤

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列有关说法正确的是（　　）
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B．澄清石灰水能够鉴别二氧化碳和二氧化硫
C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是加入足量的铜粉
D．金属镁着火时，可以用二氧化碳灭火器来灭火

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）


A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

参考答案：A、H2、CO2、Cl2、NH 3等气体和氧气不反应，所以可以

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  某工厂用软锰矿（含MnO2约70％及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS），共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。
②IV中的电解反应式为MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4。

（1）A中属于还原产物的是?????????。
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是?????；Ⅱ需要加热的原因是?????；C的化学式是?????。
（3）Ⅲ中发生的离子方程式为????????，?????????；
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是???????。

参考答案：（1）MnSO4
（2）增大溶液的pH，使Fe3+和A

本题解析：（1）由已知信息条件知，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，民以A中还原产物为MnSO4；
（2）由工艺流程图知，MnCO3、Zn（OH）2CO3的作用就是调节pH，使Fe3+和Al3+均生成沉淀。Fe3+、Al3+沉淀容易形成胶体，不利于氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，所以Ⅱ加热的目的是加速沉淀生成，防止胶体出现，并使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；操作Ⅰ加热、浸取需要硫酸，由②可知C为硫酸，循环利用。
（4）溶液B中含有Mn2+、Zn2+，根据流程图，加入Na2CO3后，生成MnCO3和Zn2(OH)2CO3，离子方程式是，Mn2++CO32-=MnCO3，2Zn2++2CO32-+H2O=Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑。

本题难度：一般

5、选择题  下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A、温度计水银球应在液面以下；B、正确；C、温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处；D、右侧的导管应在Na2CO3溶液的液面以上。

本题难度：一般