1、填空题  （10分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验
（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液
（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
试回答：
①实验中，需要的仪器有（填序号）         ，还缺少的仪器有（填名称）                           
A托盘天平（带砝码、镊子）   B滴定管    C   100mL的量筒   D、100mL的容量瓶
E、烧杯  F、漏斗    G、锥形瓶   H、玻璃棒  I、药匙   J、烧瓶
②实验中，标准KMnO4溶液应装在     式滴定管中，因为                                 
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会       （填偏大、偏小、无影响）。
④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为        mol/L，由此，x=           。
⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会        （填偏大、偏小、无影响）。

参考答案：①A、B、D、E、G、H、I ，胶头滴管、铁架台带滴定管夹

本题解析：
试题分析：①根据配制溶液需要的仪器可知：在该实验中，需要的仪器有A、B、D、E、G、H、I ，还缺少的仪器有胶头滴管、铁架台带滴定管夹；②实验中，标准KMnO4溶液因为有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以应该应装在酸式滴定管中，③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，因为锥形瓶中物质的质量等都没有变化，所以则所测得的x的值会无任何影响；④根据反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O可知：n(H2C2O4)= 5/2n(KMnO4) 。n(KMnO4)= aV×10-3mol，0.025L×c(H2C2O4)= 5/2×aV×10-3，解得c(H2C2O4)=mol/L。则[Wg÷(90+18x)g/mol]÷4=×0.025mol,解得x=或者；⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则草酸的物质的量偏少，计算的x值会偏大。
考点：考查物质的量浓度的溶液的配制、滴定法在测定物质的浓度积物质组成中的应用的知识。

本题难度：一般

2、填空题  写出下列反应的化学方程式：
（1）食品疏松剂中含有的碳酸氢钠在蒸煮时受热分解
（2）淀粉在人体消化道中转化为葡萄糖．

参考答案：（1）碳酸氢盐受热易分解为碳酸盐、水和二氧化碳，即2NaHC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列化学用语表示正确的是（???）
A．食盐中阴离子的结构示意图为：
B．硫酸氢钠溶液的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-
C．三氟化氮的电子式：
D．乙醇分子比例模型：

参考答案：B

本题解析：
试题分析：氯离子的最外层电子数是8个，A不正确；C不正确，因为F原子还有6个电子没有参与成键，电子式应该是；D不正确，所给模型应该是球棍模型，所以正确的答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．由于H2O分子内存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B．11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子
C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子
D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A选项H2O比H2S稳定，是由化合物的键能决定的，由于H2O分子内存在氢键，所以H2O的沸点比H2S的大，氢键不会影响物质的稳定性。B 选项必须强调是在标准状况下才行。C选项固态的
NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在自由移动的阴、阳离子，而不是没有阴、阳离子。D选项反应达到平衡后加正催化剂，化学反应速率加快，但平衡未发生移动，故D正确。
点评：本题涉及到的知识点较多，对于每个选项，需要用到不同的化学原理来进行判断，学生需要对基础知识的掌握熟练。

本题难度：一般

5、选择题  Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是
A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据题给反应判断，反应中FeSO4中铁元素的化合价由+2价升高到+3价，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。A、Na2FeO4处理水时，Na2FeO4具有强氧化性能杀菌，其还原产物氢氧化铁又能在处理水时产生胶体净水，正确；B、反应中FeSO4→Na2FeO4，铁元素的化合价升高，Na2FeO4是氧化产物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合价降低，Na2FeO4是还原产物，正确； C、Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低，既作氧化剂又作还原剂，错误；D、反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，氧元素，由-1价→0价，2molFeSO4发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，正确。
考点：考查氧化还原反应基本概念。

本题难度：一般