1、选择题  钾和另一种碱金属的合金8 g与水完全反应后放出0.4 g氢气，合金中另一种金属一定是（???）
A．锂
B．钠
C．铷
D．铯

参考答案：A

本题解析：设钾与另一种碱金属的合金的平均相对原子质量为a。元素符号为M，则有：
2M+2H2O====2MOH+H2↑
2a????????????????? 2
8 g??????????????? 0.4 g
求出a=20，因为K的相对原子质量为39，则另一种碱金属的相对原子质量应小于20。

本题难度：简单

2、选择题  将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2物质的量的关系是(? )
?

参考答案：C

本题解析：
试题分析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成NaCl和H2O，n（NaOH）=0.4g/40(g/mol)=0.01mol,滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，n(Na2CO3)=1.06g/106(g/mol)=0.01mol首先发生反应：HCl＋Na2CO3=NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L盐酸时，此步反应进行完全；再继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放

本题难度：一般

3、选择题  关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是（???）
A．在水中溶解性：Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
C．与酸反应的速度：Na2CO3<NaHCO3
D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

参考答案：C

本题解析：
试题分析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，A不正确；碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的，B不正确；碳酸钠能和CO2的水溶液反应生成碳酸氢钠，D不正确，所以正确的答案选C。
点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。主要是考查学生对碳酸氢钠和碳酸钠性质的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于巩固学生的基础性知识。该题学生记住即可，难度不大，不难得分。

本题难度：一般

4、计算题  (10分)将Na2CO3·nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L盐酸至不再产生气体时，消耗盐酸20.0mL，放出气体0.672L(标准状况)。
试计算：(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。

参考答案：(1)NaHCO3%="0.84×2/4=42%" (2)n

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是

A．钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰
B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体
C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染
D．棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A．钠着火燃烧产生黄色火焰，故A错误；B．氯气性质活泼，易与活泼金属钠发生化合反应生成NaCl，反应时有大量白烟，故B正确；C．氯气有毒，不能排放到空气中，氯气易与NaOH溶液反应而被吸收，故C正确；D．氯气具有强氧化性，与碘化钾发生置换反应，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收，棉球②变蓝色则证明氯气未被碱液完全吸收，不变蓝证明吸收完全，故D正确；故选A．

本题难度：一般