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1、填空题 （12分）金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是???????色，将所得产物投入水中，产物和水迅速发生反应，写出该反应的化学方程式：??????????????????????????????。向上所得溶液中加入FeSO4溶液，看到的现象：??????????????????????????????????????，此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式：??????????????????????????????。
2、实验题 某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
（1）称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论????????????????????????????。
② 同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是????（填字母序号）。
A．溶液温度下降? B．溶液温度升高??? C．滴入酚酞后呈浅红色???????D．滴入酚酞后呈红色
（2）如下面左图所示分别加热A、B固体，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，但一段时间后浑浊又变澄清。请用化学方程式解释澄清石灰水中发生的现象????????????????????。
（3）如上图所示，在气密性良好的装置I和II中分别放入试剂，将气球内的固体同时倒入试管中。
两试管中均产生气体，?????????（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈。
② 反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是?????????。
A．装置I的气球体积较大???????????? B．装置II的气球体积较大
C．生成气体的体积根据盐酸计算?????? D．生成气体的体积根据固体计算
（4）将两种固体分别配制成0.5 mol·L-1的溶液，探究与0.5 mol·L-1CaCl2溶液反应的情况
实验方案
| 预测现象
| 预测依据
| 实际结果
|
实验1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
| 有白色
沉淀
| Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应。
| 有白色沉淀
|
实验2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液
| 无白色
沉淀
| NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应。
| 有白色沉淀出现，同时有少量气泡冒出。
?
请写出上述实验过程中发生的反应的离子方程式：
实验1：???????????????????????????????????；实验2：??????????????????????????????????。
3、选择题 将金属元素钠在空气中燃烧，生成Na2O与Na2O2的混合物。取该燃烧产物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的盐酸中和，用去盐酸20mL，由此可知该产物中Na2O的质量分数约为 [ ]
A．16.6％
B．20％
C．80％
D．78.4％
4、选择题 将一小块金属钠投入盛少量 饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是
A．钠熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
5、填空题 （12分）(1)过氧化钠可用作于制氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式?????????????????????????????????????????
(2)工业上制取漂白粉的化学方程式为______________?????????______。漂白粉露置于空气中失效的原因是(用化学方程式表示)：
①________??????????????????????????????????????????????????_，
②___________??????????????????????????????????????________。
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