1、选择题  下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．苯和CCl4
B．溴和CCl4
C．酒精和水
D．汽油和水

2、填空题  用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和炼厂气(含H2S)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工艺流程如下：

(1)高温下，H2S存在下列反应：2H2S(g)??2H2(g)＋S2(g)，其平衡常数表达式为K＝________________。
(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低温下进行，其原因是_____________________________________________________；
过滤得到的滤渣可再利用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(3)合成硫脲需长时间搅拌，并在较高温度(80～85 ℃)下进行，其目的是_______________________________________。
Ca(HS)2与CaCN2在水溶液中合成硫脲的化学方程式为________________________________。
(4)化合物X与硫脲互为同分异构体，X加入FeCl3溶液中，溶液显红色，X的化学式为________________。

3、填空题  锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；
② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。
（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。
（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。
（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

4、选择题  欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：
①蒸馏
②过滤
③静置、分液
④加入足量金属钠
⑤通入过量的CO2
⑥加入足量的NaOH溶液
⑦加入足量的FeCl3溶液
⑧加入乙酸与浓硫酸混合物，加热。
合理的实验程序是[???? ]
A.④⑤③
B.⑥①⑤③
C.⑧①
D.⑧②⑤③

5、实验题  （8分）用适当方法将下列混合物分离开来
（1）不溶性固体与水的混合物，如CaCO3与水，可用_______ 方法分离
（2）两种互相溶解但沸点相差较大的液体，如苯和四氯化碳的混合物，可用_______ 方法分离
（3）可溶性固体与水的混合物。如食盐和水，可用_______ 方法分离
（4）两种互不相溶的液体，如水和油，可用_______ 方法分离