1、实验题  Ⅰ.铁是人体必需的微量元素,绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。
(1)FeSO4溶液在空气中会因氧化变质产生红褐色沉淀,其发生反应的离子方程式是???????????????????;实验室在配制FeSO4溶液时常加入???????以防止其被氧化。请你设计一个实验证明FeSO4溶液是否被氧化??????????????????????????????。
Ⅱ.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁。
(2)硫酸亚铁铵不易被氧化的原因是?????????????????????????????????????????????。
(3)为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。

①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是????????????????????????????????。
②装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为??????????????????????。
③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为????????(用离子方程式表示)。

参考答案：Ⅰ.(1)12Fe2++3O2+6H2O=Fe(OH)3↓+

本题解析：(1)Fe2+被O2氧化为Fe3+,最终生成红褐色的Fe(OH)3沉淀;加入铁粉可以防止Fe2+被氧化为Fe3+;通常用KSCN检验Fe3+。
(2)N水解显酸性,c(H+)越大,反应4Fe2++O2+10H2O=Fe(OH)3↓+8H+正向进行的程度越小,Fe2+越不易被氧化。
(3)①通入N2可

本题难度：一般

2、选择题  某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是

参考答案：B

本题解析：A错，高温需要消耗能源；C错，氢气和氯气光照容易发生爆炸；D错，高温要消耗大量能源；

本题难度：一般

3、选择题  部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是(? )。
A．滤液A中的阳离子为Fe3＋、Fe2＋、H＋
B．样品中Fe元素的质量为2.24 g
C．样品中CuO的质量为4.0 g
D．V＝896

参考答案：B

本题解析：根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；样品中Cu元素和O元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，则C项错误；因2.24 g Fe元素已部分氧化，且Fe还与Fe3＋、Cu2＋发生反应，故生成的氢气的体积应小于896 mL，D错误。

本题难度：一般

4、选择题  .取含有Fe2O3杂质的铁粉100g，投入过量的盐酸中，产生H2标准状况下31.36L，在反应后的溶液中加入KSCN溶液，没有红色产生，问样品中杂质含量（????）
A??? 4%???? B??? 32%????? C?? 8%???????? D? 16%

参考答案：D

本题解析：氢气是1.4mol，所以和盐酸反应生成氢气的铁是1.4mol。设氧化铁的物质的量是x，则氯化铁就是2x，所以和氯化铁反应的铁是x，因此有160x＋（x＋1.4）×56＝100，解得x＝0.1mol，所以杂的含量是160x÷100，即16％，答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用。

（1）用铁屑与稀硫酸反应制备FeSO4
①制备原理用离子方程式表示为????????。若要提高FeSO4生成速率，采取下列措施中正确的是????????。
A．使用浓硫酸与铁屑反应???
B．使用磨细的铁粉反应
C．控制温度在50～70℃?????
D．控制温度在80～100℃
②在上述反应过程中，常会伴随发生反应：4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O?
若要减少产品FeSO4中Fe3+的含量，采取下列措施中正确的是????????。
A．控制稀硫酸的浓度不能太高?????
B．用去O2蒸馏水注入浓硫酸配制反应所需的稀硫酸
C．反应中保持n(Fe)/n(H2SO4) >1???
D．反应中应经常添加Fe2（SO4）3搅拌
③反应结束后，将溶液进行??????????、冷却、过滤、洗涤即得FeSO4·7H2O晶体。
（2）工业上用含有少量Cu、Al的废铁屑制备Fe2（SO4）3
其反应及操作流程如下：

①加入NaHCO3并搅拌，将混合液pH调控至???????范围内，使杂质沉淀过滤除去。