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高考化学高频试题、高中化学题库汇总-压中真题已成为一种习惯

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高考化学知识点总结《铁的氧化物》考点巩固(2017年最新版)(四)
2017-02-07 16:52:52 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【
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1、计算题  钢铁工业是国家工业的基础。2006年我国粗钢产量突破4亿t,居世界首位。某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研,对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算:
(1)将6.62g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应),过滤,然后在滤液中加过量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧得4.80g。现以该铁矿石为原料炼铁,若生产过程中铁元素损失4%,计算每生产1.00t生铁(含铁96%),至少需要这种铁矿石多少吨?(保留两位小数)
(2)取某钢样粉末28.12g(假设只含Fe和C),在氧气流中充分反应,得到气体
224mL。(标准状况)。
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
②再取三份不同质量的钢样粉末分别加到l00mL相同浓度的。溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示:

???实验序号
??? I
???Ⅱ
???Ⅲ

???加入钢样粉末的质量/g
??? 2.812
??? 5.624
??? 8.436

?生成气体的体积/L(标准状况)
??? 1.120
??? 2.240
??? 2.800


计算硫酸溶液的物质的量浓度。
③若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末,计算反应结束后剩余的固体质量为多少?(用含m的代数式表示)


参考答案:(1)解:6.62g铁矿石中铁的质量为

本题解析:(1)解:6.62g铁矿石中铁的质量为

生产l.00t生铁需要铁矿石的质量为:
m(铁矿石)<


本题难度:一般



2、选择题  生活处处有化学。下列说法正确的是
A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸


参考答案:A


本题解析:A.正确
B.棉麻的主要成分是纤维素,与淀粉表示方式相同,但组成n值不同
C.动物油属于不饱和酯类
D.蛋白质水解需要酶


本题难度:简单



3、选择题  将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2 mol·L-1的HNO3溶液25mL中,反应完成后,无固体剩余,生成224mLNO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是
A.45mL
B.50mL
C.40mL
D.无法确定


参考答案:C


本题解析:
试题分析:根据题意知,HNO3的物质的量为0.025L×2mol·L-1=0.05mol,生成NO的物质的量为0.01mol,所以与一定量Fe和Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3-的物质的量为0.05mol-0.01mol=0.04mol,再向反应后的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所得溶液的溶质为NaNO3,所以需要NaOH的物质的量为:n(NaOH)=n(NO3-)=0.04mol,则所加NaOH溶液的体积最少是0.04L,即40ml,选C。


本题难度:一般



4、简答题  甲、乙两同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.请回答下列问题.
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______.
(2)甲同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含______,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______.
(3)甲同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是加入稀硫酸时发生了反应______(用离子方程式表示).
(4)乙同学另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按如图2所示的操作,在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______.
(5)一段时间后,两同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有______性,因此,实验室中含Fe2+的盐溶液必需现用现配制,并且为防止亚铁盐溶液被______,往往同时在亚铁盐溶液中加入少量______.
(6)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用如图3所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应.获得不含O2的蒸馏水的方法是______.反应开始时,打开止水夹的目的是______;一段时间后,关闭止水夹,在试管______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2


参考答案:(1)铁跟水蒸气在高温条件下发生反应:3Fe+4H2O(g)


本题解析:


本题难度:一般



5、选择题  在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(S.P.T),此时溶液中无Fe3+。则下列判断正确的是?????????????????(???)

A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

B.反应后所得溶液中的Fe2+和Cl–的物质的量之比为1:3

C.混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多

D.混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多


参考答案:C


本题解析:混合物恰好完全溶解,且无Fe3+,故溶液中溶质为FeCl2。n(HCl)=0.2mol,n(H2)=0.02mol,n(Fe2+)=0.1mol,由反应2Fe3++Fe

本题难度:一般



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