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1、选择题 反应N2+3H2═2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度为5mol/L．3min后测得NH3浓度为0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ）
A．v（NH3）=0.2mol/（L?s）
B．v（N2）=1.0mol/（L?min）
C．v（H2）=1.67mol/（L?min）
D．v（H2）=0.3mol/（L?min）
2、填空题 在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于某2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 
2C(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下列空白：
（1）如果缩小反应容器的体积，使压强增大，平衡体系中C的物质的量浓度_____________，C的质量分数___________，容器内气体的平均密度________________，平均相对分子质量________________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入__________物质___________mol。
3、选择题 在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g) 
2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（??）
A．HI为0.4mol/L
B．H2为0.15mol/L
C．I2为0.2mol/L
D．HI为0.35mol/L
4、填空题 （15分）Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中，发生反应：aA (g) + bB(g) 
pC(g)?△H=?反应情况记录如下表：
时间/(min)
| n(A)/( mol)
| n(B)/( mol)
| n(C)/( mol)
|
0
| 1
| 3
| 0
|
第2 min
| 0.8
| 2.6
| 0.4
|
第4 min
| 0.4
| 1.8
| 1.2
|
第6 min
| 0.4
| 1.8
| 1.2
|
第8 min
| 0.1
| 2.0
| 1.8
|
第9 min
| 0.05
| 1.9
| 0.3
请根据表中数据仔细分析，回答下列问题：
(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=????????????????mol?L－1? min－1
(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态，若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件，则改变的条件分别可能是：
①第2min????????????????????????????或??????????????????????????????????；
②第6min??????????????????????????????????????；
③第8 min?????????????????????????????????????。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=???????。
(4)反应在第4 min建立平衡，此温度下该反应的化学平衡常数K=??????????????.
Ⅱ.已知：常温下，A酸的溶液pH＝a, B碱的溶液pH＝b
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3,b=11,两者等体积混合，溶液的pH为??????????????。
A．大于7????????????? B.等于7????????????C. 小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4,b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
????????????mol?L－1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为?????????????mol?L－1。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为：
?????????????????????????????????????????????????????????????。
5、选择题 一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol N2O3，发生反应：N2O3(g) N2O(g)+O2(g)；
N2O3(g)+O2(g) N2O5(g)，达到平衡时，测得c(N2O5)为0.7 mol/L，c(O2)为0.5 mol/L，则 [???? ]
A.c(N2O3)=0.8 mol/L
B.c(N2O3)=0.2 mol/L
C.c(N2O)=0.5 mol/L
D.c(N2O) =1.2 mol/L
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