参考答案：（1）碱性最强的元素对应的金属的金属性最强，应为④，即K元素

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (1)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。
①指出锌元素在周期表中的位置:　　　　周期,　　　　族,　　　　区。?
②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为　　　　,基态氮原子的核外电子排布式是　。?

③如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞,其中Zn和X通过共价键结合,该化合物的化学式为　　　　;该化合物的晶体熔点比干冰高得多,原因是　。?
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm,C60中C—C键长为140~145 pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确　　　　,并阐述理由　。?

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如右图所示,该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为　　　　。?
③继C60后,科学家又合成了Si60、N60。C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　　　　。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为　　　　。?

参考答案：(1)①四　ⅡB　ds　②sp3杂化　1s22s22p3　③

本题解析：(1)①从K开始数数到Zn为12,核外电子排布式[Ar]3d104s2;③晶胞中含有X的个数=8×+6×=4,Zn的个数为4;结合Zn和X通过共价键结合可知该晶体属于原子晶体;(2)③Si最外层电子数为4,与3个硅原子形成3个σ键,还余1个电子与3个硅原子其中的一个形成π键,所以一个硅原子形成的π键为个,一个Si60分子中含有60个Si原子形成30个π键

本题难度：一般

5、选择题  下列化学用语书写正确的是（　　）
A．明矾的化学式为KAlSO4?12H2O
B．氯离子的结构示意图为：
C．硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-
D．纯碱的化学式：NaCO3

参考答案：A．明矾中含有2个硫酸根离子，明矾的化学式为KAl（SO4）

本题解析：

本题难度：一般