参考答案：（1）本题解析：根据元素的性质、原子核外电子排布规律及元素在周期表中的位置可以判断，A是H，B是N，C是Mg，D是P，E是Cl，F是K，G是Mn。
（1）离子化合物中一定含有离子键，所以该化合物是由MH4＋和H－形成的离子键，电子式为。
（2）N原子核外电子能量最高的是p电子，在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形。<

本题难度：一般

2、填空题  （18分）人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti)，它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题：
（1）铁元素位于元素周期表的　??　区；其基态原子的电子排布式为?????????????　　。
（2）铜原子的价电子排布式为?????，画出配离子[Cu(H2O)4]2+中的配位键____?_______。
（3）二氧化碳分子的立体构形为??????????形，其中C原子的杂化方式为???????杂化，二氧化碳分子中含有???????个σ键和???????个π键。
（4）氨分子属于????????分子（填“极性”或“非极性”）；氨极易溶于水最主要的原因是氨分子和水分子之间可以形成???????。
（5）下列元素的第一电离能最大的是（???）
A．Be??????????? B．C?????????????C． N???????????? D．O
（6）下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是?（???）
A．XeF2????????? B．BeCl2??????????C．PCl3?????????? D．CHCl3
（7）下列晶体中，熔点最高的是???????????????　　。
A．金刚石???? B．干冰??????? C．铝???????? D．氯化钠

（8）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如上图，它的化学式是　　???　　　。

参考答案：（1）d，1s22s22p63s23p63d64s2；??（

本题解析：
试题分析：（1）铁的外围电子排布是3d64s2，属于d区，其基态电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2。
（2）铜的价电子排布式为3d10 4s1，[Cu(H2O)4]2+中4个H2O与Cu2+配位，所以配位键结构为。
（3）CO2里的中心原子C没有孤对电子，有2

本题难度：一般

3、选择题  下列叙述中正确的是 [???? ]
A．干冰气化时碳氧键发生断裂
B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子
C．Na2O与Na2O2所含化学键类型完全相同
D．Br2蒸汽被木炭吸附时共价键被破坏

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列电子式书写错误的是?? [???? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列物质中，难溶于CCl4的是???（???）
A．碘单质
B．甲烷
C．苯
D．水

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A．碘单质不容易溶解于水，而溶液溶解在CCl4、苯等有机物中。错误。B．甲烷是有机物，根据相似相容原理，容易溶解于CCl4、苯等有机物中。错误。C．苯是有机物，根据相似相容原理，容易溶解于CCl4、酒精等有机物中。错误。D．水是由极性分子构成的物质；CCl4是由非极性分子构成的物质。根据相似相容原理，不容易溶解于CCl4、苯等有机物中。正确。

本题难度：一般