1、选择题  下列溶液中Cl- 浓度最大的是

A.1L 0.1mol·L－1的KCl溶液
B.0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液
C.0. 1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液
D.0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液

参考答案：C

本题解析：试题分析：根据有关物质的化学式可知，选项A、B、C、D中氯离子的浓度分别是（mol/L）0.1、0.1、0.3、0.2，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度的有关计算
点评：在计算溶液中的离子浓度大小时，首先应该分析提供该离子的物质的化学组成，然后在进行计算。另外还需要注意的是如果计算的是离子的物质的量，则还需要考虑溶液的体积。

本题难度：简单

2、选择题  物质的量之比为2∶1的O2和CO2中所含的原子个数比为

A.1∶1
B.2∶1
C.4∶3
D.2∶3

参考答案：C

本题解析：原子数目比为（2×2）∶（1×3）=4∶3。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是

A.1 mol Cl2含有6.02×1023个微粒
B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.H2O的摩尔质量是18 g

参考答案：B

本题解析：A不正确，没有指明是什么微粒；C不正确，应该是如果用g/mol作单位时；D不正确，摩尔质量的单位是g/mol，所以正确的答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

A.1.0g
B.2.0g
C.2.5g
D.3.5g

参考答案：C

本题解析：试题分析：锌粉与浓硫酸反应生成二氧化硫与氢气的混合气体，共11.2L（0.5mol）。不论生成二氧化硫还是氢气都是得到两个电子，即SO42－___?SO2得两个电子，氢气也是一样，所以生成的混合气体为0.5mol，那么得到的电子为1mol。根据电子得失守恒，可以计算出锌为0.5mol，即32.5克，过剩的锌粉质量为2.5g。
考点：化学反应的计算
点评：本题难度不大，只要分析清楚锌粉与浓硫酸的反应就可以了。还需要学生合理利用电子守恒的原理。这是解题的技巧。

本题难度：困难

5、选择题  由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A.锌
B.铜
C.铝
D.镁

参考答案：B

本题解析：试题分析：若32.5g全是Zn、Cu、Al、Mg，生成H2分别为0.5mol、0mol、1.8mol、1.35mol。所以金属混合物为Cu、Al或Cu、Mg。
考点：化学计算
点评：此类问题可用极端假设法求解。

本题难度：困难