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1、填空题 （每空2分，共12分）（1）用NA代表阿伏加德罗常数，在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程式为___________________________。
（2）已知拆开1 mol H－H键、1mol N－H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ,391kJ，946 kJ，则N2和H2反应生成NH3的热化学方程式为______________________。
（3）实验室有PH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（以下用“＞、＝、＜”表示）
① 若取相同体积的上述三种酸分别加入蒸馏水稀释至PH=6，需要水的体积依次为V1、 V2、V3则其关系为 。
② 若完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2，需上述三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是 。
③ 若取同体积的上述三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1，v2，v3，则其关系是 ；相同状况下产生气体体关系是__________ (用V1、V2、V3表示)。
参考答案：19.(每空2分)（1） C2H2 (g)+5/2 O2=2
本题解析：
试题分析：（1）C2H2完全燃烧生成二氧化碳和水，C的化合价由-1价到+4价，升高5价，所以1mol C2H2发生反应转移电子10mol电子，因为每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量，热化学方程式为：C2H2 (g)+5/2 O2=2CO2 (g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol；（2）在反应N2+3H2 
2NH3中，断裂3mol H-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，热化学方程式为N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3(g) ；△H ＝-92kJ/ mol；
（3）盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，醋酸为弱酸，①加水稀释促进醋酸的电离，如稀释等pH时，醋酸加水应最多，而盐酸和硫酸为强酸，完全电离，稀释到pH=6，加水的体积相等，则有V1=V2＜V3，答案为：V1=V2＜V3；②醋酸和盐酸都为一元酸，硫酸为二元酸，完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba（OH）2溶液时，需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3，则有n1=n3=2n2，因为三种酸的PH值相同，PH=4，所以体积为V1=V2＞V3，答案为：V1=V2＞V3；③三种溶液pH相等，则c（H+）相等，反应开始放出H2的速率依次为υ1、υ2、υ3，则其关系是v1= v2= v3，随着反应的进行，醋酸不断电离出H+，则醋酸中H+浓度大于盐酸和硫酸，则有V1=V2＜V3，答案为v1= v2= v3；V1=V2＜V3。
考点：考查热化学方程式的书写，弱电解质的电离等知识。
本题难度：一般
2、选择题 已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：
化学式
| AgCl
| AgBr
| AgI
| Ag2S
| Ag2CrO4
|
颜色
| 白色
| 浅黄色
| 黄色
| 黑色
| 红色
|
溶解度/g
| 1.5×10－4
| 7.1×10－7
| 2.1×10－7
| 1.3×10－16
| 4.3×10－2
测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的
指示剂是
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
参考答案：D
本题解析：使用铬酸钾做指示剂，只有当浓度比较大是才产生红色沉淀，说明氯离子沉淀完全。
本题难度：一般
3、选择题 相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pH
A．仍相同
B．醋酸溶液的大
C．盐酸的大
D．无法判断
参考答案：C
本题解析：
试题分析：醋酸是弱酸，在稀释的时候会继续电离出H+，所以酸性减弱得较慢，盐酸是强酸稀释的时候酸性变弱较快，故加水稀释相同的倍数后醋酸的酸性较强，选C。
考点：强酸和弱酸稀释时溶液酸碱性的变化。
本题难度：一般
4、选择题 有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1
B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等
D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同
参考答案：A
本题解析：醋酸为弱酸，存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H＋，而硫酸为强酸，全部电离为离子。
A．在两酸溶液中，溶液中的H＋浓度（1×10－3mol·L－1）相同，则OH—浓度（1×10－11mol·L－10也相同，而两种溶液中的OH—全部来自于水的电离，故由水电离出的OH—、H＋浓度均为1×10－11m
本题难度：一般
5、选择题 常温下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列叙述错误的是
A．向该溶液中加水稀释：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大
B．0.lmol/L氨水与0.lmol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
C．0.1mol/L氨水与0.05mol/LHCl溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
D．浓度均为0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)
参考答案：D
本题解析：
试题分析：在氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH-，向该溶液中加水稀释：c(OH—)减小， c(NH3·H2O )也减小，但是由于平衡正向移动，所以c(NH3·H2O )减小的倍数大于c(OH—)减小的倍数，所以c(OH—)/c(NH3·H2O )增大。正确。B．0.lmol/L氨水与0.lm
本题难度：一般
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