1、选择题  下列事实不能证明亚硝酸是弱电解质的是??? (?????? )
A．NaNO2在水溶液中完全电离
B．HNO2能使石蕊试液变红
C．等物质的量浓度的HNO2的导电能力比盐酸弱
D．0.1mol/L的HNO2溶液的PH为2

参考答案：AB

本题解析：只要说明亚硝酸是部分电离的即可。A中只能说明NaNO2是强电解质；B中只能说明HNO2电离，并不能说明HNO2是部分电离；而C中说明HNO2中自由离子浓度少，说明HNO2是部分电离；D中0.1mol/L的HNO2溶液中[H+]为0.01mol/L，说明HNO2是部分电离。

本题难度：简单

2、选择题  室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（???）

A．稀释前，c(A)> 10 c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的10倍
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D．M点时A和B的浓度相等

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据图像可知，稀释相同倍数A的pH相差大，B的pH相差小，所以A是强碱，B是弱碱。如果A、B都是强碱，则pH相差1，c(A)=10c(B)，但是B是弱碱不完全电离，所以要电离出相同的OH-，浓度要比强碱大，所以c(A)<10c(B)，A项错误；稀释前A的pH比B大于1，所以A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的OH-的0.1倍，B项错误；在M点A、B两溶液的pH相同，所以H+浓度、OH-浓度都相同，根据电荷守恒

本题难度：一般

3、选择题  证明氟化氢是弱电解质的事实是(? )
A．氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强
B．浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生
C．100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H＋)小于0.1 mol/L
D．测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH＞7

参考答案：CD

本题解析：0.1 mol/L氢氟酸中c(H＋)＜0.1 mol/L，说明HF在水溶液中不能完全电离；NaF溶液呈碱性，说明NaF为强碱弱酸盐，即HF为弱电解质。

本题难度：一般

4、选择题  1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00mL，稀释后两溶液的pH分别为m和n[???? ]
A．m＞n
B．m＝n
C．m＜n
D．不能确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （12分）某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。
（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。
（2）用上述0.5000 mol·L－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	25.05	25.00	23.80	24.95 则该醋酸溶液的浓度为________________。 （3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。 ①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合溶液中离子浓度由大到小顺序为            。 ②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的pH=9。则混合溶液中：水的电离度是纯水的    倍； c (OH－) -c (CH3COOH) ＝    mol·L-1。 参考答案：（1）250mL容量瓶（2分，写容量瓶不给分）胶头滴管（2分 本题解析： 试题分析：（2）配置一定物质的量浓度的溶液值一定要用到容量瓶，溶液需要250mL,故选用250mL容量瓶来，在定容的时候还要用到胶头滴管。（2）在四组数据中第3组相差太大，要舍去，消耗NaOH溶液的体积为：（22.05+25.00+24.95）÷3="25.00" mol，根据c(NaOH)×V(NaOH)=c(CH3COOH)×V(CH3COOH)，0.2000 mol·L－1×25.00 mol= c(CH3COOH)×25.00 mL，得c(CH3COOH)=0.2000mol·L－1。（3）①滴加12.50mLNaOH时CH3COOH没有完全反应，CH3COOH过量，溶液显酸性，离子浓度大小顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。②当滴加25.00mLNaOH时CH3COOH完全反应，生成CH3COONa，CH3COO-水解使得溶液显碱性，pH=9时c(H+)=10-9mol·L－1，则c(OH-)=10-5mol·L－1，此时的OH-都是由水电离出来的，纯水电离的c(OH-)=10-7mol·L－1，是纯水电离程度的100倍。根据电荷守恒和物料守恒有c (OH－) +c (CH3COO-) ＝c(H+)+ c(Na+)，c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COO-)，则有c (OH－) -c (CH3COOH)=c(OH-)=10-9mol·L-1 考点：溶液的配制、离子浓度的浓度大小比较和离子浓度的计算。 本题难度：困难