1、选择题  常温下，浓度均为0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分别为m和n（1＜m＜n）。
下列叙述中不正确的是
A．常温下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH变化小
B．等温下，等浓度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C．HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在C(H+)

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在0．01mol/L醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是[???? ]
A．氢离子浓度变小
B．醋酸的浓度减小
C．酸性增强，PH变小
D．醋酸根离子浓度变小

参考答案：CD

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列各项说法中，不正确的是? （???? ）

A．甲是向溴水通入SO2气体时，pH与SO2物质的量的关系图
B．乙是向c(H+)相同的醋酸和盐酸滴入水时，c(H+)与水体积的关系图
C．常温常压下，将2b mol CO2气体通入1L bmol·L-1的NaOH溶液中，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如丙图变化关系
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＞c(NO3－)

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、溴水与二氧化硫反应生成溴化氢和硫酸，pH降低，A正确；B、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以稀释相同的倍数时盐酸的pH变化大，B正确；C、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，二氧化碳过量又生成碳酸氢钠。根据数量关系可知，最终得到的是碳酸氢钠和碳酸的混合液。氢氧化钠是强碱，抑制水的电离，而碳酸钠、碳酸氢钠均水解促进水的电离，但碳酸氢钠的水解程度小于碳酸钠的水解程度，因此图像不符合，C不正确；D、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中根据电荷守恒可知c(N

本题难度：一般

4、填空题  （7分）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4 

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。?
（1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)?4C(g),?H?＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是_________
A．增加B的物质的量??????B．加压?????C．升温??????D．使用催化剂
（2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)?____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+)
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如下图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是___________（填A 或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，?醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1_____________m2（选填＜﹑=﹑＞）

参考答案：（1）AC
（2）＜??；=????????????

本题解析：

本题难度：一般