1、填空题  （8分）SO2、NO是大气污染物。工业上吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为                      ；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                      ；
（3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为                      ；
（4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为           、             、过滤、洗涤等。

参考答案：(8分)
（1）SO2 + OH－="=" HSO3－

本题解析：
试题分析：（1）过量的二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢根离子，离子方程式为SO2 + OH－="=" HSO3－；
（2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，是因为亚硫酸氢钠溶液中存在电离平衡：HSO3－SO32－+H+，加入CaCl2溶液后，Ca2++SO32－="=" CaSO3↓，使亚硫酸根离子的浓度减小，电离平衡右移，c(H+)增大，pH减小；
（3）根据流程图可知，装置III电解槽中的硝酸根离子、亚硝酸根离子未变化，亚硫酸氢根离子变为S2O42-，S的化合价降低，Ce3+变为Ce4+，Ce的化合价升高，所以阳极发生的反应是Ce3+ - e— ="=" Ce4+；
（4）从溶液中得到晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤得到产品。
考点：考查对流程图的分析，溶液中的平衡应用，电化学反应原理，基本操作的判断

本题难度：困难

2、选择题  下列说法正确的是
A．常温下，PH=9的碳酸钠溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10-9mol·L-1
B．温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同
C．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D．中和等体积pH相同的H2SO4和HCl溶液，消耗NaOH的物质的量为2:1

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A、，PH=9的碳酸钠溶液中c(H+)=1×10-9mol·L-1，则c(OH－)=1×10-5mol·L-1，因为氢离子被碳酸根离子结合生成碳酸氢根离子，所以溶液中的氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，而氢氧根离子来自水的电离，所以由水电离出的c(OH－)= 1×10-5mol·L-1，错误；B、水的离子积常数是温度常数，只随温度变化，所以温度相同时，在弱酸溶液和强碱稀溶液中，水的离子积常数Kw相同，正确；C、若所有离子浓度均降低，则c(H+)·c(OH－)将减小，这与温度不变时水的离子积是

本题难度：一般

3、选择题  常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 若以HA表示酸，下列说法正确的是

[???? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  欲使0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少的方法是 [???? ]
A. 通入二氧化碳气体
B. 加入NaOH固体
C. 通入HCl气体
D. 加入饱和石灰水

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是
?
A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
C．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

参考答案：C

本题解析：
试题分析：导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH为b＜a＜c，故A错误；随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c，故B错误；用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，有图可以看出其pH应该是变小，故测量结果偏小，所以C正确，为本题的正确答案；a、b、c三点溶液pH不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误，所以本题的答案选C。
点评：本题

本题难度：简单