2、选择题  (6分)现有浓度均为0.1? mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_________
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________
(3)将①和⑧等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是________

A．c(H＋)＞c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(OH－)
B．c(H＋)＝c(SO42—)＝c(NH4+)＞c(OH－)

C．c(NH4+)＞c(H＋)＝c(SO42—)＞c(OH－)
D．c(OH－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＝c(SO42—)

参考答案：(1) ④> ②>③ > ①???? (2

本题解析：酸碱抑制水的电离，酸中由水电离的氢离子浓度等于氢氧根的浓度，碱中由水电离出的氢离子浓度等于KW/C(OH-).0.1? mol/L的硫酸c(H＋)＝0.2 mol/L,c(OH－)水=5×10-14 mol/L
氯化铵的溶液中氢离子的浓度都由水电离得到。0.1? mol/L的醋酸c(H＋)<0.mol/L,c(OH－)水=c(H+)水>10-13mol/L.0.1? mol/L的?氢氧化钠c(OH-)=0

本题难度：一般

3、选择题  在25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na 2CO3溶液中，下列判断正确的是

A．c(OH－)前者大于后者
B．均存在电离平衡和水解平衡

C．存在的粒子种类相同
D．溶液中阳离子浓度相同

参考答案：BC

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在常温下，将PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是(??? )
A．若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐
B．若所得溶液呈碱性，则可能是强碱与弱酸溶液反应
C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应
D．若所得溶液的PH=5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

参考答案：AD

本题解析：PH=11的某碱溶液和PH=3的某酸溶液等体积混合后，若所得溶液呈中性，则生成的盐可能为强酸强碱盐，也可能为弱酸弱碱盐；若所得溶液呈碱性，则可能是弱碱与强酸溶液反应，这是弱者过量的缘故；同理，若所得溶液呈酸性，则可能是弱酸与强碱溶液反应。

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下，将0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有关说法正确的是
A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1
B．约有2×10－5mol AgCl溶解
C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)
D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)

参考答案：BD

本题解析：
试题分析：A、该反应k= c2 (Cl－) / c (CO32－)
= c2 (Cl－) c 2(Ag+) / c (CO32－) c 2(Ag+)
= Ksp2(AgCl)/ Ksp(Ag2CO3)
=4×10－20÷1×10－11=4×10－9，错误；
B、?????2AgCl(s)+ CO32－(aq)本题难度：一般